第1篇 2022年10月高中有机化学基础知识点总结范文
需水浴加热的反应有
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物
(1)酚
(2)羧酸
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
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初中物理公式总结...
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第2篇 高中化学基础知识点总结
高中化学基础知识点总结
一、位置与结构
1、li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、s是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、be、mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;li、na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。
4、be、ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素;na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、h、he、al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、he、ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、h、he、al是族序数与周期数相同的元素。
8、mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。
9、c、s是族序数是周期数2倍的元素。
10、o是族序数是周期数3倍的元素。
11、c、si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、o、f是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质
1、o是地壳中质量分数最大的元素，si次之，al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、h是最轻的非金属元素;li是最轻的金属元素。
3、na是焰色反应为黄色的元素;k是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4、si是人工制得纯度最高的元素;c是天然物质中硬度最大的元素。
5、n是气态氢化物最易溶于水的元素;o是氢化物沸点最高的.非金属元素。
6、常温下，f、cl是单质具有有色气体的元素。
7、c是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、f是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、n是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、s是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、p是在空气中能自燃的元素。
5、f是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、o是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、mg是既能在co2中燃烧，又能在n2中燃烧的金属单质。
8、li、na、f的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组
1、原子ne
2、分子ch4、nh3、h2o、hf
3、阳离子na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+,ch5+
4、阴离子n3—、o2—、f—、oh—、nh2—
五、18电子微粒组
1、原子ar
2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2
3、阳离子k+、ca2+、ph4+
4、阴离子p3—、s2—、hs—、cl—、o22—
5、特殊情况：f2、h2o2、n2h4,c2h6、ch3oh、ch3f
六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅰa、ⅱa为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
七.特征现象
1.焰色反应：na+(黄色)、k+(紫色)
2.浅黄色固体：s或na2o2或agbr或fes2
3.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
4.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fee(oh)3]
第3篇 高中有机化学基础知识总结
导语有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢，整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
高中有机化学的基础知识是什么
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
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（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与naoh溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
（2）kmno4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
有机化学的学习方法
一、分类归纳推导物质的通式和通性
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。
二、运用分子结构模型，提高空间想象能力
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。
三、掌握性质注重应用
1、联系结构，记清性质
如：乙醇的结构式为：
(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)
它的性质与相应易断裂的键的关系为：
(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。
(2)跟氢酸(hx)反应，断裂b处的键。
(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。
(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。
(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。
2、对比种类，记准性质
如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：
(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活泼金属反应，不能跟naoh、nahco3反应。
(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反应，不能跟nahco3等反应。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。
通过以上性质，可以说明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh
提高有机化学成绩的方法
1、先学好烃这章，才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分，说明你要先补烃这章。
2、你可能缺乏背诵，化学就是理解加记忆。请不要吃惊，就是这样。你应该已经学完烃了，在学衍生物，但别急，先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下，化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清，但别弄混。把几种反应类型弄明白。
3、各种反应其实都是各官能团的反应，所以官能团的性质要了然于心，才行。
4、以上做完了，再用同样的方法学衍生物就会觉得，跟烃比，它是个*。很容易记。
5、最后一步，就是融汇贯通，举一反三，只要脑袋好使，做题到位，有机是没问题的。
最后奉劝一句，有机是高中比较简单的部分，有机是用来抓分的，每年高考必有一道有机的推断大题，一定要重视，赶紧补上了。
第4篇 高中化学基础知识总结
高中化学基础知识总结范文
高中化学物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位——构——性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论：
(1)晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
(2)晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
(3)晶体类型的判断及晶胞计算。
高中化学化学反应速率
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的`物理量的变化与物态的关系，等效平衡等。
可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动。
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和ph的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的ph及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
高中化学电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的ph的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的ph变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
第5篇 中考化学基础知识重点总结
中考化学基础知识重点总结
中考化学基础知识复习重点总结
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
中考化学复习策略 系统复习知识点
就要来临了，以往在新课标指导下的面临着新的改变，进行几年的开卷又改回到闭卷。在剩余不多的时间内如何高效的迎考，笔者就此提出一些策略与建议供同学们参考，希望能帮助大家更好地迎考。
近几年的化学考题坚持新课标的理念和要求，稳中求变，立足考察全面素质，强调探究性研究的重要。探究的实质是用一种符合科学产生规律和规律的方式来组织和实施的学习活动，无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学、科学联系在一起。因此，强调探究性学习不等于降低的作用。强调探究性学习，不仅不能忽视知识的影响和作用，而且要明确地将知识列为科学探究的重要内容。因此我们首先要对课本知识进行系统的复习。
一、身边的化学物质
它是化学的重要载体，也是化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括：
1.地球周围的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、构成物质的奥秘
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化 初一，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的`概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。
三、物质的化学变化
认识变化和化学变化;认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系;了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。
四、化学与社会发展
这部分内容综合性强，与生物、物理、等学科都有联系，应注意相互渗透，综合运用知识分析和解决问题。
1.能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性;能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性;认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。
2.资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。
3.合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。
4.物质与部分：了解某些元素对人类的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。
5.环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和来源，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。
今年闭卷考试回归了化学作为理科考试的本色，同时突出了对知识理解、记忆以及它们在科学探究中作为理论基础的重要性。在总复习中，同学们应独立或在的指导下打破原有固定章节顺序，把各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理，将散乱的知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。
其次，由于本学科突出的实验特点，我们在复习时必须加强实验基本技能的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
特别要提醒大家注意的是，化学中考最能拉开差距，同学们感觉最为棘手，同时也是最能展示大家全面素质和体验学习成就感的应该是利用所学知识进行科学探究的题目了。这也是考察同学们将知识转化为应用的能力，我们从生活习了化学，必须能回到生活中去，去解释甚至解决生活中常见的有关化学的问题。这种转化需要大家平时做一些这方面的习题来培养和总结，强调一题多解、举一反三，逐渐形成并逐步优化。
最后，同学们应该在几次模考中总结理化合考的一些特点，比如先后顺序、时间分配、相互之间的影响等等，培养一定的考感。只要大家能认真细致地做到这些，保持良好考前情绪，就一定能在中考化学中取得自己满意的成绩。
初三化学方程式的方法
式是科学中的重要用语之一，是的重要工具。同学们应该从以下几个方面入手，全面掌握有关化学式的。
一、概念
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如h2o、co2、o2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。
二、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法：
（1）稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为he、ne、ar；铁、铜、汞的化学式分别为fe、cu、hg.
（2）固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为c、s、p.但碘单质是个例外，其化学式为i2.
（3）气态非金属单质（稀有气体除外）多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为h2、o2、n2.有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为o3.
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：
1）一般正价元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边，原子的数目（或原子个数的最简比）用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
2）化合物中正负化合价的代数和为零。
三、读法
1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如nacl读作氯化钠；mgo读作氧化镁
初三化学教案：溶解度
教学目标 ：
1. 物质的溶解性
2. 固体的溶解度及温度对它的影响
3. 固体的溶解度曲线
4. 气体的溶解度及压强、温度对它的影响
教学重点：固体溶解度的概念
教学难点 ：固体溶解度的概念
教学过程 ：
[]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;
2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;
3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下;
标准：100克溶剂里;
状态：饱和状态;
本质：溶质的质量;
单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
(1)食盐在水里的溶解度时是36克。
(2)20。c时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
(3)20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的溶解度为18克。
(4)10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的溶解度为15克。
2.60。c时 初中政治，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
课题：溶解度
溶质
溶剂
溶液状态
温度
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
3.20。c时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么?
(1)20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。
(2)20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢?物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
[填表]20。c时
溶解度(克)
<0.01
0.01~1
1~10
>;10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是( )
a.溶质的性质 b.溶剂的种类 c.溶液的多少 d.温度的高低
2.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是( )
a.浓溶液 b.稀溶液 c.饱和溶液 d.不饱和溶液
3.20。c时，100克水中最多溶解10克a，40。c时，200克水中最多溶解20克b，则a、b两物质的溶解度关系是( )
a.a=b b.ab d.无法比较
4.60。c时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。
中考化学分子部分解题指导分析
本节重点和难点是：分子概念的建立以及对分子真实存在的微观．对常见典型的混合物与纯净物的判断．
例１ 关于分子的叙述正确的是（ ）
ａ．一切物质都是由分子构成的
ｂ．分子是变化中的最小粒子
ｃ．分子是不能再分的粒子
ｄ．分子是保持物质化学性质的一种粒子
分析 本题要求正确理解分子的定义，了解分子是构成物质的粒子之一，且在化学变化中有可分性．在时应注意以下几点：①分子是保持物质化学性质的一种粒子，并不是保持物质的所有性质，如物质的性质不是由单个分子体现出来的，而是由许多分子的集合呈现出来的．同时，分子并不是保持物质化学性质的唯一粒子，因为构成物质的基本粒子除了本节所学的分子外，以后还要另外两种粒子&mdash 初中历史;—原子和离子．物质由何种粒子构成，它的化学性质就由何种粒子保持．②在化学变化中，物质的分子发生改变，变成别的物质的分子，因此分子在化学变化过程中是可以再分的，分子不是化学变化中的最小粒子．
解答（ｄ）
例２ 下列物质属于纯净物的是 ，属于混合物的是
①纯净水 ②二氧化碳 ③正在加热的高锰酸钾 ④液态空气
分析 纯净水是纯净物，它是同一种分子构成，而自来水、污水、海水是混
合物，因为这些物质中除了水分子还有其它物质的分子，二氧化碳气体是由二
氧化碳分子构成，也是纯净物，正在加热的高锰酸钾是混合物，其中有未分解
的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰；液态空气由空气液化而成，发生
的是物理变化，而空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质构成，
故是混合物．
解答 纯净物为①②；混合物是③④
难题巧解点拨
例１ 下列物质属于纯净物的是（ ）
ａ.澄清的石灰水 ｂ．人体呼出的气体
ｃ．经过净化处理的自来水 d.冰与水的混合体
分析 混合物与纯净物的判断关键是要理解它们的定义，掌握判断的标准．本题中（ａ）澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；（ｂ）人呼出的气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气以及没有消耗掉的氧气等多种气体，因此也是混合物；（ｃ）经过净化处理的自来水中含有一些矿物质等，也是混合物．冰与水的混合体表面上看是由一种固体和一种液体混合而成，但从宏观上看，它是一种物质的两种状态，从微观上看，它是由水分子这一种分子构成的，因而它是纯净物．
解答（ｄ）
例２ 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有（ ）
ａ.相同的性质 ｂ．不同的性质
ｃ．相同的化学性质 ｄ．不同的化学性质
分析 只要构成两种物质的分子相同，则这两种物质的化学性质就相同．构成氧和液氧的分子都是同一种氧分子．因此，氧气和液氧应具有相同的化学性质．物质的性质分为物理性质和化学性质．（ａ）、（ｂ）不明确故是错误的．
这里要注意：氧气和液氧的物理性质是不同的（如颜色、状态、密度等），因此，分子不能保持物质的物理性质，即物质的物理性质不能由单个分子表现出来．
解答（ｃ）
初中化学方程式：金属
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑
锌和稀盐酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑
铁和稀盐酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
镁和稀盐酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2&uarr 初中化学;
铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu
锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu
铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg
（4）金属铁的治炼原理：
3co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
名师点拨：中考各科冲刺复习之化学篇
在复习时，建议同学要做到以下三点：
1.归纳整理夯实基础。
对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系，紧扣'三点'，即考点、重点、热点，编织知识的网络结构，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化。
化学用语，特别是化学方程式是中考中占分比例较重的一块知识，也是同学们最容易得分的部分，对于书本上出现的化学方程式，可利用分类记忆法，如：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、特殊反应。对于信息方程式，一定要按照书写步骤(写、配、注等)来写，方程式中的化学式要保证写对。像容易出错的氯气、氨气、铵盐等要注意。
2.注重探究、培养能力。
每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特别是题目中出现的实验方案，你只要稍做修改，能模仿下来，就是非常好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对获取高分十分有利。
3.把握热点、关注社会，学会迁移、灵活应用。
社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发现等，这类题目往往信息知识新颖，但落脚点低，只要仔细读题，从中获取有效信息，与所学知识联系，特别是对应用到化学原理方面的知识，进行知识的迁移和应用，做到灵活应用。
最后这40天可分为两阶段：接下去的五个星期和考前五天。接下去的五个星期，要注重的是：立足课堂，提高效率；认真作业，用好'套餐'。
课堂，是主阵地。提高上课效率，要做到 '三个多'：多看老师、多看黑板、多跟老师说。此外，听复习讲评课是一个查缺补漏、不断巩固的重要环节，在讲评时除了进一步巩固知识外，还可以训练自己的审题能力。
在听好课的基础上，认真对待每一次的作业 初中学习方法，提高解题技巧。题目做得不在于多，而在于透。做过的讲过的题目基本能保证会，并注意思考和总结，有意识地把题目归类，并从中寻找规律，不断地提高审题能力，加强语言表达的规范性，这是获得高分的保障。
考前五天，不再是没完没了的写题，而要把重点放在：回归课本、回归基础。把书本浏览一遍，把'套餐'及做过的试卷多看看，曾经的错题多想想。在看题的过程中，想想知识、想想方法。该过关的化学用语、化学计算再去过一遍。
第6篇 2022高三有机化学基础知识总结
导语有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢，整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
高中有机化学的基础知识是什么
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与naoh溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
（2）kmno4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
有机化学的学习方法
一、分类归纳推导物质的通式和通性
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。
二、运用分子结构模型，提高空间想象能力
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。
三、掌握性质注重应用
1、联系结构，记清性质
如：乙醇的结构式为：
(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)
它的性质与相应易断裂的键的关系为：
(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。
(2)跟氢酸(hx)反应，断裂b处的键。
(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。
(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。
(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。
2、对比种类，记准性质
如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：
(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活泼金属反应，不能跟naoh、nahco3反应。
(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反应，不能跟nahco3等反应。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。
通过以上性质，可以说明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh
提高有机化学成绩的方法
1、先学好烃这章，才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分，说明你要先补烃这章。
2、你可能缺乏背诵，化学就是理解加记忆。请不要吃惊，就是这样。你应该已经学完烃了，在学衍生物，但别急，先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下，化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清，但别弄混。把几种反应类型弄明白。
3、各种反应其实都是各官能团的反应，所以官能团的性质要了然于心，才行。
4、以上做完了，再用同样的方法学衍生物就会觉得，跟烃比，它是个*。很容易记。
5、最后一步，就是融汇贯通，举一反三，只要脑袋好使，做题到位，有机是没问题的。
最后奉劝一句，有机是高中比较简单的部分，有机是用来抓分的，每年高考必有一道有机的推断大题，一定要重视，赶紧补上了。
第7篇 高三化学基础知识点总结
1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。
2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。
4.磁体外部磁感线由n极出发，回到s极。
5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。
7.磁场中某点磁场的方向：
①自由的小磁针静止时n极的指向
②该点磁感线的切线方向
8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。
