第1篇 高二化学上学期知识点总结
氮及其化合物
ⅰ、氮气(n2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——n2，电子式——，结构式——n≡n
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与h2反应：n2+3h22nh3
②与氧气反应：n2+o2========2no(无色、不溶于水的气体，有毒)
2no+o2===2no2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3no2+h2o===2hno3+no，所以可以用水除去no中的no2两条关系式：4no+3o2+2h2o==4hno3，4no2+o2+2h2o==4hno3ⅱ、氨气(nh3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——nh3，电子式——，结构式——h—n—h
c、化学性质：
①与水反应：nh3+h2onh3·h2o(一水合氨)nh4++oh-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：nh3+hcl==nh4cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(cao和naoh的混合物)
第2篇 高三地理上学期知识点总结
导语与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。高三频道为你精心准备了《高三地理上学期知识点总结》助你金榜题名！
1.高三地理上学期知识点总结
地形区界线
(1)内蒙古高原和东北平原界线：大兴安岭
(2)黄土高原和华北平原界线：太行山脉。
(3)四川盆地和长江中下游平原界线：巫山。
(4)云贵高原和青藏高原界线：横断山脉。
(5)准格尔盆地和塔里木盆地界线：天山山脉。
(6)青藏高原和塔里木盆地界线：昆仑山脉。
(7)黄土高原和汉水谷口地界线：秦岭。
(8)河西走廊和柴达木盆地界线：祁连山脉。
(9)四川盆地和汉水谷地界线：大巴山脉。
(10)内蒙古高原和黄土高原界线：古长城。
(11)长江中下游平原和华北平原界线：淮河。
地势阶梯界线
第一级阶梯和第二级阶梯的界线：西起昆仑山脉，经祁连山脉向东南到横断山脉东缘。
第二级阶梯和第三级阶梯的界线：由东北向西南依次是大兴安岭、太行山、巫山、雪峰山
气候界线
(1)1月0℃等温线(也是xx带与暖温带及高原气候区分界线)：大体沿着青藏高原东南边缘，向东经过秦岭～淮河一线。
(2)800毫米等降水量线(湿润区和半湿润区界线)：沿着青藏高原东南边缘，向东经过秦岭～淮河一线。
(3)400毫米等降水量线(半湿润区和半干旱区界线)：从大兴安岭西坡经过张家口、兰州、拉萨附近，到喜马拉雅山脉东部。
(4)200毫米等降水量线(半干旱区与干旱区界线)：大致通过阴山、贺兰山、祁连山、巴颜喀拉山到冈底斯山一线。
河流界线
(1)外流区和内流区的界线：北段大体沿大兴安岭～阴山～贺兰山～祁连山(东端)一线，南段比较接近200毫米等降水量线。
(2)长江水系与黄河水系分水岭：巴颜喀拉山脉～秦岭。
(3)长江水系与珠江水系的分水岭：南岭。
(4)澜沧江与怒江的分水岭：怒山。
(5)长江流域与东南沿海诸河流域的分水岭：武夷山。
2.高三地理上学期知识点总结
一、气候方面
1.秦岭—淮河是800毫米等降水量线的界限。秦岭—淮河以南降水量大于800毫米;秦岭—淮河以北降水量小于800毫米。
2.秦岭—淮河南北雨季长短差异。秦岭—淮河以北雨季集中而短促，主要在7、8月份;秦岭—淮河以南雨季要长得多。
3.秦岭—淮河是湿润和半湿润地区的分界线。
4.秦岭—淮河是1月0℃等温线的界限。秦岭—淮河以南1月平均气温在0℃以上，冬季基本上不结冰;秦岭—淮河以北1月平均气温在0℃以下，冬季一般结冰。
5.秦岭—淮河是暖温带和xx带分界线。
6.秦岭—淮河是xx带季风气候和温带季风气候的分界线。夏季，秦岭—淮河以南和以北都是高温多雨。冬季，秦岭—淮河以南温和少雨，秦岭—淮河以北寒冷干燥。
二、植被方面
秦岭—淮河以南为xx带常绿阔叶林;秦岭—淮河以北为温带落叶阔叶林。所以有“橘生淮南则为橘，生于淮北则为枳”之说。
三、河流水文方面
秦岭—淮河以南河流流量丰富，季节变化小，含沙量少，汛期长，冬季不结冰;秦岭—淮河以北流量较小，季节变化大，含沙量多，汛期短，冬季结冰。
四、地形、土壤、矿产方面
1.地形：秦岭—淮河以南以丘陵为主;秦岭—淮河以北以平原、高原居多。
2.土壤：秦岭—淮河以南渐以红壤为主;秦岭—淮河以北以黄壤或棕壤为主，东北以黑土为主，西北多白色沙质土。
3.矿产：秦岭—淮河以南以有色金属居多，工业上以有色金属冶炼及出口加工等轻工业为主;秦岭—淮河以北以煤、铁、石油为主，工业方面以重工业占的比例较大。
五、农业方面
1.耕地类型：秦岭—淮河以南以水田为主;秦岭—淮河以北以旱地为主。
2.粮食作物：秦岭—淮河以南以水稻为主;秦岭—淮河以北以小麦为主。
3.油料作物：秦岭—淮河以南以油菜为主;秦岭—淮河以北以花生、大豆为主。
4.糖料作物：秦岭—淮河以南以甘蔗为主;秦岭—淮河以北以甜菜为主。
5.作物熟制：秦岭—淮河以南一年二至三熟;秦岭—淮河以北两年三熟或一年一熟。
六、其他人文地理方面
1.秦岭—淮河以南聚落分散，沿河带状分布居多。房屋墙体较薄，屋顶坡度较陡，以通风散热为主。私家园林建筑规模较小，布局精巧，以黑白为主色调，色彩素淡，包括傣族的竹楼、侗族的鼓楼等都比较淡雅，与水乡风光、湿润的气候特点融为一体。秦岭—淮河以北聚落集中。房屋墙体较厚，有院落，防风保暖。皇家园林建筑以红黄为主色调，既显示出皇权的尊容富贵，又与宽阔整齐的地形、多蓝天白云的气候特点相互辉映。
2.秦岭—淮河以南水路运输占很大比重;秦岭—淮河以北以陆路运输为主。
3.秦岭—淮河以南交通不便，使交流受阻，方言较多。秦岭—淮河以北多地势平坦的高原和平原，交通联系方便。老百姓交往、交流的机会多，彼此融合，因而语言差异不大，方言较少。
4.秦岭—淮河以南人体平均身高较矮，男子聪明智慧，善于经商;女子婀娜多姿，心灵手巧。秦岭—淮河以北人体平均身高较高，男子粗犷豪放，女子英姿飒爽。
5.秦岭—淮河以南民族服饰以蓝、青等素淡颜色为主，夏天的炎热使得南方人更偏向白色和杏色。秦岭—淮河以北民族服饰以红、白、黑、绿等颜色居多。
3.高三地理上学期知识点总结
分析要素：水位、流量、含沙量、结冰期、水能蕴藏量、汛期等
1、流量(米3/秒)--------反映水资源的多少
(1)流量的大小
总流量：河流主要补给形式;流域面积的大小
分段流量：上游来水;附近支流汇入情况;其他因素
(2)流量的变化
河流主要补给形式、季节变化、日变化
2、水位(米)变化
流量的大小----决定于河流的补给类型。分布在润湿地区、以雨水补给为主的河流，水位变化由降水特点决定;分布在干旱地区、以冰川融水补给为主的河流，水位变化由气温变化决定;
其他因素：人类活动
3、汛期长短及出现的时间(气候)
4、有无结冰期
影响因素：气温
无结冰期，最冷月均温>;0℃;有结冰期最冷月均温<0℃
凌汛形成的条件
有结冰期;低纬流向高纬;结冰和融冰时期。
凌汛产生的危害—冰坝抬高水位，浮冰冲击河岸导致洪涝灾害的发生。
5、水能蕴藏量
河流落差大(解释为什么),水量大(解释为什么)
水量大小取决于流域内降水量(大气环流、地形、洋流、海陆位置等);水系特点;流域面积;
6、含沙量(克/米3)
(1)河流总体含沙量大小：下垫面、地形、土质状况、植被状况人类活动
(2)某一河段：流速、人类活动(水利工程)
7、航运价值：流量、地形、经济发展水平等
4.高三地理上学期知识点总结
世界各大区域沙漠分布：
一、东亚：
中国西北部：塔克拉玛干沙漠;
二、南亚：
印度西北部与巴基斯坦交界处：印度沙漠(塔尔沙漠);
三、中亚：
1、土库曼斯坦境内的卡拉库姆沙漠;
2、乌兹别克斯坦境内中部地区;
3、哈萨克斯坦西部与俄罗斯交界处和中东部一小部分;
四、西亚：
1、西亚以热带沙漠气候为主;
2、沙特阿拉伯境内大部分地区：北部内夫得沙漠、南部鲁卜哈利沙漠;
五、非洲：
撒哈拉沙漠(世界上的沙漠);
六、大洋洲：
澳大利亚西部维多利亚大沙漠;
5.高三地理上学期知识点总结
1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。
5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。
6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。
7.东西半球的划分：20°w往东至160°e为东半球，20°w往西至160°e为西半球。
8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)。
9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。
10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大。
12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。
13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。
14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。
第3篇 初二年级历学期知识点总结
一、主要的侵华战争
1、鸦片战争(道光帝时) 时间：1840-1842年
背景：鸦片输入目的――英为了改变中英贸易中的不利地位
禁烟运动――1839年6月3日至25日林则徐虎门销烟
结果：1841年英军占领香港岛，1842年签订《南京条约》
影响：鸦片战争以后，中国开始从封建社会逐步沦为半殖民地半封建社会。鸦片战争是中国近代史的开端。
2、第二次鸦片战争(咸丰帝时) 时间：1856-1860年
罪行：1860年10月英法联军火烧圆明园
结果：与英、法分别签订《北京条约》。俄国割去150多万平方公里的土地。
3、甲午中日战争(光绪帝时) 时间：1894-1895年
背景：1894年日本出兵占领汉城
经过：1894年在朝鲜开战，邓世昌在黄海之战中牺牲
罪行：日军在旅顺进行*;1895年日军占领威海卫，北洋海军全军覆没。
结果：1895年李鸿章与日本签订《马关条约》
台湾爱国志士徐骧、刘永福打击日军，反对割台
影响：大大加深了中国半殖民地化程度
4、八国联军侵华战争(光绪帝时) 时间：1900-1901年
背景：义和团运动的发展威胁帝国主义在华权益
经过：1900年英俄德美日法意奥八国联军从天津攻入北京
结果：1901年清与英俄德美日法意奥、比利时、荷兰、西班牙11国签订《辛丑条约》
影响：给中国人民增加了新的沉重的负担，严重损害了中国的主权。从此，清政府完全成为在帝国主义统治中国的工具。中国完全沦为半殖民地半封建社会
二、签订的主要条约
条约名称 签订时间 战争、签订双方 内容 影响
《南京条约》 1842年 鸦片战争、中英 割香港岛给英国;赔款2100万元;开放广州、厦门、福州、宁波 、上海五处为通商口岸;英商进出口缴纳的税款中国须同英国商定。 中国开始沦为半殖民地半封建社会
《马关条约》 1895年 甲午中日战争 清政府割辽东半岛、台湾、澎湖列岛给日本;赔偿日本军费白银二亿 两;允许日本在中国开设工厂;增辟通商口岸。 大大加深了中国半殖民地化程度。
《辛丑条约》 1901年 八国联军侵华战争
英、俄、德、美、日、法、意、奥、比利时、荷兰、西班牙11个国家 清政府赔偿白银4.5亿两，以海关等税收做担保;清政府保证严禁人民参加反帝活动;清政府拆毁大沽炮台，允许帝国主义国家派兵驻扎北京到山海关铁路沿线要地;划定北京东交民巷为使馆界，允许各国驻兵保护，不准中国人居住。 中国完全沦为半殖民地半封建社会
三、中国人民反封建反侵略的斗争(农民阶级)
1、太平天国运动(反帝反封) 1851-1864年
1851年洪秀全发动金田起义，建号太平天国，起义军称太平军。1853年3月占领南京改名天京，定为都城，影响达18个省，动摇了清政府的统治，因此，遭到了中外反动势力的联合绞杀。
重要战役：李秀成在青浦大胜洋枪队;浙江宁波战斗中击毙洋枪队的头目华尔，这是中国人民抗击外国侵略的典型事例。
2、义和团运动(反帝爱国) 1898-1900年
1898在山东兴起;1900年与八国联军在廊坊交战，表现了中国人民英勇无畏的斗争精神，最终遭到中外反对势力的联合绞杀。
第4篇 高三物理下学期知识点总结
导语高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！高三频道为各位同学整理了《高三物理下学期知识点总结》，希望你努力学习，圆金色六月梦！
1.高三物理下学期知识点总结
(1)极性分子之间
极性分子的正负电荷的重心不重合，分子的一端带正电荷，另一端带负电荷。当极性分子相互接近时，由于同极相斥，异极相吸，使分子在空间定向排列，相互吸引而更加接近，当接近到一定程度时，排斥力同吸引力达到相对平衡。极性分子之间按异极相邻的状态取向。
(2)极性分子与非极性分子之间
非极性分子的正负电荷重心是重合的，当非极性分子与极性分子相互接近时，由于极性分子电场的影响，使非极性分子的电子云发生“变形”，从而使原来的非极性分子产生极性。这样，非极性分子与极性分子之间也就产生了相互作用力。极性分子对非极性分子有诱导作用。
(3)非极性分子之间
非极性分子间不可能产生上述两种作用力，那又是怎样产生作用力的呢?
我们说非极性分子的正负电荷重心重合是从整体上讲的。但由于核外电子是绕核高速运动的，原子核也在不断振动之中，原子核外的电子对原子核的相对位置会经常出现瞬间的不对称，正负电荷重心经常出现瞬间的不重合，也就是说非极性分子经常产生瞬时极性，从而使非极性分子间也产生了相互吸引力。
从上述的分析可以看出，无论什么分子之间都存在着相互吸引力，即范德华力。范德华力从本质上看，是一种电性吸引力。
2.高三物理下学期知识点总结
1.机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括平动，转动和振动等运动形式。为了研究物体的运动需要选定参照物（即假定为不动的物体），对同一个物体的运动，所选择的参照物不同，对它的运动的描述就会不同，通常以地球为参照物来研究物体的运动。
2.质点：用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点，它是一个理想化的物理模型。仅凭物体的大小不能做视为质点的依据。
3.位移和路程：位移描述物体位置的变化，是从物体运动的初位置指向末位置的有向线段，是矢量。路程是物体运动轨迹的长度，是标量。
路程和位移是完全不同的概念，仅就大小而言，一般情况下位移的大小小于路程，只有在单方向的直线运动中，位移的大小才等于路程。
4.速度和速率
（1）速度：描述物体运动快慢的物理量。是矢量。
①平均速度：质点在某段时间内的位移与发生这段位移所用时间的比值叫做这段时间（或位移）的平均速度v，即v=s/t，平均速度是对变速运动的粗略描述。
②瞬时速度：运动物体在某一时刻（或某一位置）的速度，方向沿轨迹上质点所在点的切线方向指向前进的一侧。瞬时速度是对变速运动的精确描述。
（2）速率：
①速率只有大小，没有方向，是标量。
②平均速率：质点在某段时间内通过的路程和所用时间的比值叫做这段时间内的平均速率。在一般变速运动中平均速度的大小不一定等于平均速率，只有在单方向的直线运动，二者才相等。
5.运动图像
（1）位移图像（s—t图像）：
①图像上一点切线的斜率表示该时刻所对应速度；
②图像是直线表示物体做匀速直线运动，图像是曲线则表示物体做变速运动；
③图像与横轴交叉，表示物体从参考点的一边运动到另一边。
（2）速度图像（v—t图像）：
①在速度图像中，可以读出物体在任何时刻的速度；
②在速度图像中，物体在一段时间内的位移大小等于物体的速度图像与这段时间轴所围面积的值。
③在速度图像中，物体在任意时刻的加速度就是速度图像上所对应的点的切线的斜率。
④图线与横轴交叉，表示物体运动的速度反向。
⑤图线是直线表示物体做匀变速直线运动或匀速直线运动；图线是曲线表示物体做变加速运动。
3.高三物理下学期知识点总结
1.电路的组成：电源、开关、用电器、导线。
2.电路的三种状态：通路、断路、短路。
3.电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。
4.在家庭电路中，用电器都是并联的。
5.电荷的定向移动形成电流（金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反）。
6.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。
7.电压是形成电流的原因。
8.安全电压应低于24v。
9.金属导体的电阻随温度的升高而增大。
10.影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。
11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。
12.利用欧姆定律公式要注意i、u、r三个量是对同一段导体而言的。
13.伏安法测电阻原理：r=伏安法测电功率原理：p=ui
14.串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比
15.并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比
16.'220v100w'的灯泡比'220v40w'的灯泡电阻小，灯丝粗。
4.高三物理下学期知识点总结
弹力
(1)产生原因:由于发生弹性形变的物体有恢复形变的趋势而产生的.
(2)产生条件:
①直接接触;
②有弹性形变.
(3)弹力的方向:与物体形变的方向相反，弹力的受力物体是引起形变的物体，施力物体是发生形变的物体.在点面接触的情况下高中英语，垂直于面;
在两个曲面接触(相当于点接触)的情况下，垂直于过接触点的公切面.
①绳的拉力方向总是沿着绳且指向绳收缩的方向，且一根轻绳上的张力大小处处相等.
②轻杆既可产生压力，又可产生拉力，且方向不一定沿杆.
(4)弹力的大小:一般情况下应根据物体的运动状态，利用平衡条件或牛顿定律来求解.弹簧弹力可由胡克定律来求解.
胡克定律:在弹性限度内，弹簧弹力的大小和弹簧的形变量成正比，即f=kx.k为弹簧的劲度系数，它只与弹簧本身因素有关，单位是n/m.
5.高三物理下学期知识点总结
1.动量和冲量
(1)动量:运动物体的质量和速度的乘积叫做动量，即p=mv.是矢量，方向与v的方向相同.两个动量相同必须是大小相等，方向一致.
(2)冲量:力和力的作用时间的乘积叫做该力的冲量，即i=ft.冲量也是矢量，它的方向由力的方向决定.
2.动量定理:物体所受合外力的冲量等于它的动量的变化.表达式:ft=p′-p或ft=mv′-mv
(1)上述公式是一矢量式，运用它分析问题时要特别注意冲量、动量及动量变化量的方向.
(2)公式中的f是研究对象所受的包括重力在内的所有外力的合力.
(3)动量定理的研究对象可以是单个物体，也可以是物体系统.对物体系统，只需分析系统受的外力，不必考虑系统内力.系统内力的作用不改变整个系统的总动量.
(4)动量定理不仅适用于恒定的力，也适用于随时间变化的力.对于变力，动量定理中的力f应当理解为变力在作用时间内的平均值.
3.动量守恒定律:一个系统不受外力或者所受外力之和为零，这个系统的总动量保持不变.
表达式:m1v1+m2v2=m1v1′+m2v2′
(1)动量守恒定律成立的条件
①系统不受外力或系统所受外力的合力为零.
②系统所受的外力的合力虽不为零，但系统外力比内力小得多，如碰撞问题中的摩擦力，爆炸过程中的重力等外力比起相互作用的内力来小得多，可以忽略不计.
③系统所受外力的合力虽不为零，但在某个方向上的分量为零，则在该方向上系统的总动量的分量保持不变.
(2)动量守恒的速度具有“四性”:
①矢量性;
②瞬时性;
③相对性;
④普适性.
第5篇 高三生物上学期知识点总结
导语高三会教给我们奋斗，每个人都有无尽的潜力，每一个人都有无穷的提升空间，不经过一年血战，也许我们永远发现不了自己身上蕴藏的能量。所以高三注定是精彩的一页，下面就为大家分享了《高三生物上学期知识点总结》，感谢您的阅读和关注！
1.高三生物上学期知识点总结
1、同源染色体：配对的两条染色体，形状和大小一般都相同，一条来自父方，一条来母方。同源染色体两两配对的现象叫作联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫作四分体，四分体中的非姐妹染色单体之间经常发生交叉互换。
2、减数第一次与减数第二次之间通常没有间期，染色体不再复制。
3、男性红绿色盲基因只能从母亲那里传来，以后只能传给女儿，叫交叉遗传。
4、性别决定的类型有xy型（雄性：xy，雌性）和zw型（雄性：zz，雌性：zw）。
5、艾弗里通过体外转化实验证明了dna是遗传物质。
6、因为绝大多数生物的遗传物质是dna，所以说dna是主要的遗传物质。
7、凡是具有细胞结构的生物，其遗传物质是dna，病毒的'遗传物质是dna或rna。
8、dna双螺旋结构的主要功能特点是：
（1）dna分子是由两条链组成，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构。
（2）dna分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架；碱基排列内侧。
（3）两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：a一定与t配对；g一定与c配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。
2.高三生物上学期知识点总结
1.基因重组只发生在减数xx过程和基因工程中，(三倍体，病毒，细菌等不能基因重组。)
2.细胞生物的遗传物质就是dna，有dna就有rna，有5种碱基，8种核苷酸。
3.双缩尿试剂不能检测蛋白酶活性，因为蛋白酶本身也是蛋白质。
4.高血糖症，不等于糖尿病，高血糖症尿液中不含葡萄糖，只能验血，不能用本尼迪特试剂检验，因为血液是红色的。
5.洋葱表皮细胞不能进行有丝xx，必须是连续xx的细胞才有细胞周期。
6.细胞克隆，就是细胞培养，利用细胞增值的原理。
7.细胞板不等于赤道板，细胞板是植物细胞xx后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。
8.激素调节是体液调节的主要部分，co2刺激呼吸中枢使呼吸加快属于体液调节。
9.注射血清治疗患者不属于二次免疫，(抗原加记忆细胞才是)，血清中的抗体是多种抗体的混合物。
10.刺激肌肉会收缩，不属于反射，反射必须经过完整的反射弧(这个点昨天一摸理综就考了)，判断兴奋传导方向有突触或神经节。
11.递质分兴奋行递质和抑制性递质，抑制性递质能引起下一个神经元电位变化，但电性不变，所以不会引起效应器反应。
12.dna是主要的遗传物质中的“主要”如何理解?每种生物只有一种遗传物质，细胞生物就是dna.rna也不是次要的遗传物质，而是针对“整个”生物界而言的，只有少数rna病毒的遗传物质是rna。
13.隐性基因在哪些情况下性状能表达?单倍体，纯合子，位于y染色体上。
14.染色体组不等于染色体组型不等于基因组。染色体组是一组非同元染色体，如人类为2个染色体组，为二倍体生物。基因组为22+x+y，而染色体组型为44+xx或xy.
15.病毒不具细胞结构，无独立心陈代谢，只能过寄生生活，用普通培养基无法培养，之能用活细胞培养，如活鸡胚。
16.病毒在生物学中的应用举例：基因工程中作载体，细胞工程中作诱融合剂，在免疫学上可作疫苗用于免疫预防。
3.高三生物上学期知识点总结
1.生物与环境之间是相互依赖、相互制约的，也是相互影响、相互作用的。生物与环境是一个不可分割的统一整体。
2.在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。
3.在各种类型的生态系统中，生活着各种类型的生物群落。在不同的生态系统中，生物的种类和群落的结构都有差别。但是，各种类型的生态系统在结构和功能上都是统一的整体。
4.生态系统中能量的源头是阳光。生产者固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。这些能量是沿着食物链(网)逐级流动的。
5.对一个生态系统来说，抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。
6.地球上所有的生物与其无机环境一起，构成了这个星球上的生态系统——生物圈
7.生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。
8.生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物，是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。
9.生物圈的结构和功能能长期维持相对稳定的状态，这一现象称为生物的稳态。
10.从能量角度来看，源源不断的太阳能是生物圈维持正常运转的动力。这是生物圈赖以存在的能量基础。
4.高三生物上学期知识点总结
1、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。
2、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
维持细胞内环境相对稳定
生物膜系统功能许多重要化学反应的位点
把各种细胞器分开，提高生命活动效率
核膜：双层膜，其上有核孔，可供mrna通过
结构核仁
3、细胞核由dna及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的
染色质两种状态
容易被碱性染料染成深色
功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心
4、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。
原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质
植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁
5、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜
自由扩散：高浓度→低浓度，如h2o，o2，co2，甘油，乙醇、苯
协助扩散：载体蛋白质协助，高浓度→低浓度，如葡萄糖进入红细胞
6、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量;载体蛋白协助;低浓度→高浓度，如无机盐
离子
胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子
7、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。
8、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为rna
高效性
特性专一性：每种酶只能催化一种成一类化学反应
酶作用条件温和：适宜的温度，ph，最适温度(ph值)下，酶活性，
温度和ph偏高或偏低，酶活性都会明显降低，甚至失活(过高、过酸、过碱)
功能：催化作用，降低化学反应所需要的活化能
5.高三生物上学期知识点总结
1细胞是生物体结构和功能的基本单位
2.生命系统的结构层次是生物圈、生态系统、群落、种群、个体、系统、器官、组织、细胞。
3.核细胞：分为细胞膜、细胞质、拟核(无核膜，并不是真正的细胞核)[大肠杆菌/肺炎双球菌/硝化细菌]
4.核细胞：分为细胞膜、细胞质、细胞核等[水绵-绿藻/伞藻/草履虫/变形虫//酵母菌/蛔虫]
5.科学家根据有无以核膜为界限的细胞核,将细胞分为原核细胞和真核细胞原核细胞细胞壁核结构细胞器染色体种类较小(1-10微米)没有成形的细胞核，组成核的物质集中在拟核，无核膜、核仁核糖体无原核生物(细菌、放线菌、蓝藻)真核细胞较大(10-100微米)有成形的细胞核，组成核的物质集中在拟核，有核膜、核仁多种细胞器有真核生物(植物、动物、真菌-蘑菇)
6.学显微镜的.操作步骤：对光→低倍物镜观察(视野亮)→移动视野中央(偏左移左)→高倍物镜观察(视野暗)：
①只能调节细准焦螺旋
②调节大光圈、凹面镜
7.胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。
第6篇 初一语文上学期知识点总结
1.《在山的那边》的作者是王家新
从表达方式和内容看，诗歌分叙事诗、抒情诗、哲理诗三种，《在山的那边》属于哲理诗。
2.《走一步，再走一步》的作者是美国作家莫顿·亨特。
3.《生命生命》的作者是台湾(地名)女作家杏林子，她写了四十多个剧本和许多散文。
4.《紫藤萝瀑布》是托物言志(或借景抒情)的散文，作者是当代(时代)女作家宗璞。
散文按表达方式分叙事散文和抒情散文，散文最重要的特点是形散神不散。
5.《童趣》节选自《浮生六记·闲情记趣》，作者是清(朝代)文学家沈复。
《童趣》是回忆童年生活的叙事散文，在文中作者叙述了观蚊如鹤、神游山林、鞭驱蛤蟆等童年趣事。
6.《理想》的作者是当代(时代)诗人流沙河。
从表达方式和内容看，《理想》是哲理诗。
7.《行道树》节选自《张晓风自选集》，作者是台湾女作家张晓风。
《第一次真好》节选自《无言歌》，作者是台湾女作家周素珊。
8.《人生寓言》选自《周国平文集》，作者是当代着名诗人、哲学家(称谓)周国平(人名)。
、寓言是文学体裁的一种，以散文或韵律诗的形式，讲述带有劝谕或讽刺意味的故事，主人公多为动物，也可以是人或非生物。
9.《我的信念》的作者波兰(国名)着名科学家玛丽·居里，她曾两次获得诺贝尔奖。
10.孔子，名丘，字仲尼，春秋时期伟大的思想家、教育家。
《论语》是记录孔子和他的弟子言行的一部书，共20篇，是儒家经典着作之一。
11.《春》是诗意盎然的抒情散文(体裁)。
《春》的作者是朱自清，字佩弦，散文家、诗人、学者(称谓)，着名的散文有《背影》《荷塘月色》等
12.老舍，原名舒庆春，字舍予，现代着名作家，北京市政府曾授予他“人民艺术家”荣誉称号。代表作有长篇小说《骆驼祥子》《四世同堂》等，话剧《龙须沟》《茶馆》等。
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13.《山中访友》的作者是李汉荣。
14.《秋天》一诗的作者是何其芳，他是现代散文家、诗人、文艺评论家(称谓)。
15.《观沧海》选自《乐府诗集》，作者曹操，字孟德，东汉末年(朝代)的政治家、军事家、诗人(称谓)。他的诗以慷慨悲壮见称。
16.《次北固山下》选自《全唐诗》，作者是唐朝诗人王湾。
17.《钱塘湖春行》选自《白氏长庆集》，作者白居易，字乐天，号香山居士。唐朝大诗人。
18.《西江月·明月别枝惊鹊》选自《稼轩长短句》。从词的常识看，“西江月”是词牌名。这首词的作者是辛弃疾，字幼安，号稼轩，宋朝着名爱国词人，词风以豪放着称。
19.《天净沙·秋思》选自《全元散曲》，从曲的常识看，“天净沙”是曲牌名，“秋思”是题目。其作者是元朝着名戏曲作家马致远。
20.《化石吟》是一首咏物诗，作者是张锋。
21.《看云识天气》是说明文(体裁)，是朱泳，根据有关资料改写的。
常见的说明方法有下定义、打比方、举例子列数字、作比较、分类别。
说明顺序有三种即时间顺序、空间顺序、逻辑顺序。
第7篇 初一年级语文上学期知识点总结
1.《在山的那边》的作者是王家新
从表达方式和内容看，诗歌分叙事诗、抒情诗、哲理诗三种，《在山的那边》属于哲理诗。
2.《走一步，再走一步》的作者是美国作家莫顿·亨特。
3.《生命生命》的作者是台湾(地名)女作家杏林子，她写了四十多个剧本和许多散文。
4.《紫藤萝瀑布》是托物言志(或借景抒情)的散文，作者是当代(时代)女作家宗璞。
散文按表达方式分叙事散文和抒情散文，散文最重要的特点是形散神不散。
5.《童趣》节选自《浮生六记·闲情记趣》，作者是清(朝代)文学家沈复。
《童趣》是回忆童年生活的叙事散文，在文中作者叙述了观蚊如鹤、神游山林、鞭驱蛤蟆等童年趣事。
6.《理想》的作者是当代(时代)诗人流沙河。
从表达方式和内容看，《理想》是哲理诗。
7.《行道树》节选自《张晓风自选集》，作者是台湾女作家张晓风。
《第一次真好》节选自《无言歌》，作者是台湾女作家周素珊。
8.《人生寓言》选自《周国平文集》，作者是当代着名诗人、哲学家(称谓)周国平(人名)。
、寓言是文学体裁的一种，以散文或韵律诗的形式，讲述带有劝谕或讽刺意味的故事，主人公多为动物，也可以是人或非生物。
9.《我的信念》的作者波兰(国名)着名科学家玛丽·居里，她曾两次获得诺贝尔奖。
10.孔子，名丘，字仲尼，春秋时期伟大的思想家、教育家。
《论语》是记录孔子和他的弟子言行的一部书，共20篇，是儒家经典着作之一。
11.《春》是诗意盎然的抒情散文(体裁)。
《春》的作者是朱自清，字佩弦，散文家、诗人、学者(称谓)，着名的散文有《背影》《荷塘月色》等
12.老舍，原名舒庆春，字舍予，现代着名作家，北京市政府曾授予他“人民艺术家”荣誉称号。代表作有长篇小说《骆驼祥子》《四世同堂》等，话剧《龙须沟》《茶馆》等。
13.《山中访友》的作者是李汉荣。
14.《秋天》一诗的作者是何其芳，他是现代散文家、诗人、文艺评论家(称谓)。
15.《观沧海》选自《乐府诗集》，作者曹操，字孟德，东汉末年(朝代)的政治家、军事家、诗人(称谓)。他的诗以慷慨悲壮见称。
16.《次北固山下》选自《全唐诗》，作者是唐朝诗人王湾。
17.《钱塘湖春行》选自《白氏长庆集》，作者白居易，字乐天，号香山居士。唐朝大诗人。
18.《西江月·明月别枝惊鹊》选自《稼轩长短句》。从词的常识看，“西江月”是词牌名。这首词的作者是辛弃疾，字幼安，号稼轩，宋朝着名爱国词人，词风以豪放着称。
19.《天净沙·秋思》选自《全元散曲》，从曲的常识看，“天净沙”是曲牌名，“秋思”是题目。其作者是元朝着名戏曲作家马致远。
20.《化石吟》是一首咏物诗，作者是张锋。
21.《看云识天气》是说明文(体裁)，是朱泳，根据有关资料改写的。
常见的说明方法有下定义、打比方、举例子列数字、作比较、分类别。
说明顺序有三种即时间顺序、空间顺序、逻辑顺序。
第8篇 小学二年级数学上学期知识点总结
小学二年级数学上学期知识点总结
1.长度单位：是指丈量空间距离上的基本单元，是人类为了规范长度而制定的基本单位。其国际单位是“米”(符号“m”)，常用单位有毫米(mm)、厘米(cm)、分米(dm)、千米(km)等等。长度单位在各个领域都有重要的作用。
2.米：国际单位制中，长度的标准单位是“米”，用符号“m”表示。
3.分米：分米(dm)是长度的公制单位之一，1分米相当于1米的十分之一。
4.厘米：厘米,长度单位。简写(符号)为:cm.
有关厘米的单位转换:1厘米=10毫米=0.1分米=0.01米=0.00001千米。
5.毫米：英文缩写mm(或mm、㎜)
进率关：1毫米=0.1厘米;
6.进位：加法运算中，每一数位上的.数等于基数时向前一位数进一。
以个位向十位进位为例：基数为10(2进制的基数是2，类推)，个位这个数位上的数量达到了10的情况下，则个位向前一位进1，成为一个十。
在十进制的算法中，个位满十，在十位中加1;十位满十，在百位中加一。
7.不退位减：减法运算中不用向高位借位的减法运算。例：56-22=34。6能够减去2，所以不用向高位5借位。
8.退位减：减法运算中必须向高位借位的减法运算。例：51-22=39.
1不能够减去2，所以必须向高位的5借位。
9.连加：多个数字连续相加叫做连加。例如：28+24+23=85.
10.连减：多个数字连续相减叫做连减。例如：85-40-26=19.
第9篇 初三第一学期知识点总结
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子：不带电
原子
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
例如：o的意义： n的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44
nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数：
初三化学知识点总结 第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)
3.c60(由分子构成)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co
3.还原性c+2cuo==2cu+ co2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 炼钢
3.炭黑 颜料
二、co 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应co2+ h2o== h2+ co3
与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、co的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2
还原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化学知识点总结 第七单元 燃料及其作用
一、 燃烧的条件
1. 可燃物
2. 氧气(或空气)
3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
初三化学知识点总结 第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
第10篇 初一地理上学期知识点总结2022
一、地球和地图
1.地球的形状和大小
①地球是一个球体。
②葡萄牙航海家麦哲伦率领的船队首次实现了人类环绕地球一周的航行。
③地球表面积5.1亿平方千米，周长4万千米，赤道半径6378千米，极半径6357千米，平均半径6371千米。
2.纬线和经线
①纬线：与地轴垂直并且环绕地球一周的圆圈。
纬线是不等长的，赤道是的纬线圈。
②经线：连接南北两极，并且与纬线垂直相交的半圆。
经线是等长的。
3.纬度和经度
①纬度的变化规律：由赤道(0°纬线)向南、北两极递增。的纬度是90度，在南极、北极。
②赤道以北的纬度叫北纬，用“n”表示;赤道以南的纬度叫南纬，用“s”表示。
③以赤道为界，将地球平均分为南、北两个半球，赤道以北是北半球，赤道以南是南半球。
④经度的变化规律：由本初子午线(0°经线)向西、向东递增到180°。
⑤本初子午线以东的经度叫东经，用“e”表示;本初子午线以西的经度叫西经，用“w”表示。
⑥东、西半球的分界线是：20°w、160°e组成的经线圈。
20°w以西到160°e属于西半球(大于20°w或大于160°e)
20°w以东到160°e属于东半球(小于20°w或小于160°e)
4.地球的运动
①地球运动 绕什么转 方向 周期 产生的自然现象
自转 地轴 自西向东 约24小时 昼夜交替
公转 太阳 自西向东 一年 形成四季
②北半球与南半球的季节相反(春--秋;夏--冬)
③地球表面五带的划分：北寒带(66.5°n--90°n)、北温带(23.5°n--66.5°n)、热带(23.5°n--23.5°s)、南温带(23.5°s--66.5°s)、南寒带(66.5°s--90°s)
寒带：有极昼极夜现象 热带：有阳光直射现象
温带：既无阳光直射现象，又无极昼极夜现象，四季变化明显
④低纬：0°--30°;中纬：30°--60°;高纬：60°--90°
⑤自西向东拨动地球仪，从北极上空看，地球仪按逆时针方向转;从南极上空看，地球仪按顺时针方向转。
5.地图
①地图的三要素：比例尺、方向、图例。
②比例尺类型：线段比例尺、数字比例尺
③比例尺大小的判断：分母愈小，分值愈大，是大比例尺;分母愈大，分值愈小，是小比例尺。
④大比例尺，表示范围小，表示内容详(如东台市地图)
小比例尺，表示范围大，表示内容略(如江苏省地图)
⑤地面某个地点高出海平面的垂直距离称为海拔。将海拔高度相等的点连接成线就是等高线。用等高线可以表示地面的高低起伏。
第11篇 高二化学下学期知识点总结
导语高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。以数学为例，除去不同学校教学进度的不同，我们会在高二接触到更为深入的函数，也将开始学习从未接触过的复数、圆锥曲线等题型。高二频道为你整理了《高二化学下学期知识点总结》希望对你有所帮助！
1.高二化学下学期知识点总结
铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是fe2o3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3fe+2o2===fe3o4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑(fe+2h+=fe2++h2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓xx钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu(fe+cu2+=fe2++cu)
④与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2
2.高二化学下学期知识点总结
书写化学方程式的步骤一般有四步：
1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).
3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.
4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.
3.高二化学下学期知识点总结
化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700k左右，压强范围大致在1×107pa～1×108pa之间，并采用n2与h2分压为1∶2、8的投料比。
4.高二化学下学期知识点总结
催化剂对化学反应速率的影响
（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
（2）催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
5.高二化学下学期知识点总结
1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh—反应，其热化学方程式为：
h+（aq）+oh—（aq）=h2o（l）δh=—57、3kj/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kj/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kpa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（δh<0，单位kj/mol）
第12篇 九年级历史下学期知识点总结
导语学业的精深造诣来源于勤奋好学，只有好学者，才能在无边的知识海洋里猎取到真智才学，只有真正勤奋的人才能克服困难，持之以恒，不断开拓知识的领域，武装自己的头脑，成为自己的主宰，让我们勤奋学习，持之以恒，成就自己的人生，让自己的青春写满无悔！搜集的《九年级历史下学期知识点总结》，希望对同学们有帮助。
苏联的成立
一、苏联成立
1922年底，苏维埃社会主义共和国联盟，简称“苏联”。最早的四个加盟共和国：俄罗斯联邦、外高加索联邦、乌克兰和白俄罗斯。后来扩大到15个加盟共和国。
二、二三十年代苏联社会主义建设的重大成就
当资本主义世界陷入经济危机困境时苏联经济却迅速发展，在短时间内，9000多个新企业投入生产，机械制造等重工业部门纷纷建立;1937年苏联工业总产值欧洲第一，世界第二。苏联由一个经济落后的农业国，发展成为世界一流的工业强国，实现了社会主义工业化。
三、斯大林模式
1、形成标志：1936年苏联新宪法的制定，标志着苏联高度集中的经济政治体制的形成。也标志着社会主义制度在苏联的建立。
2、斯大林模式的内容：工业化和农业集体化。
3、评价斯大林模式：
1)积极作用：在一定历史阶段发挥过积极作用，使苏联跻身于工业化国家的行列，为后来世界反法西斯战争的胜利奠定了物质基础。
2)消极作用：①政治上，*政不分，苏维埃变成徒有虚名的机构，民主与法制匮乏，个人崇拜和家长制作*盛行;②经济上，排斥市场调节和价值规律，用行政手段来干预经济，造成经济部门发展的严重失调和农业长期停滞不前等问题。
总而言之，斯大林模式阻碍了社会主义制度优越性的充分发挥。
