第1篇 原电池知识点系统总结
1.原电池的定义
电能的把化学能转变为装置叫做原电池。
2.原电池的工作原理
将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。
3.构成条件
两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。
4.正负极判断
负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极
正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极
判断方法：
①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
注意：cu-fe(al)与浓hno3组成的原电池以及mg-al与naoh溶液组成的原电池例外。
②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极
⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
5.电子、电流、离子的移动方向
电子：负极流向正极
电流：正极流向负极
阳离子：向正极移动
阴离子：向负极移动
6.电极反应式(以铜-锌原电池为例)
负极(zn)：zn-2e-=zn2+(氧化反应)
正极(cu)：cu2++2e-= cu (还原反应)
总反应： zn+ cu2+=zn2++ cu
7.原电池的改进
普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。
①改进办法：
使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。
②盐桥：
把装有饱和cl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。
③盐桥的作用：
盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路
b.平衡电荷，使原电池不断产生电流
④盐桥的工作原理：
当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了cu2+而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。
盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。
说明盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复使用。
⑤原电池组成的变化：
原电池变化：改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中不同，两个半电池中间通过盐桥连接。
改进后电池的优点：原电池能产生持续、稳定的电流。
一、构成原电池的`条件构成原电池的条件有：
（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；
（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；
（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如k、na、ca等。
二、原电池正负极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正 极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧 化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负 极，电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据原电池两极发生的化学 反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
（7）根据某电极附近ph的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的ph增大，因而原电池工作后，该电极附近的ph增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝 片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：cu －2e－ ＝ cu2＋正极：no3－ + 4h＋ + 2e－ ＝ 2h2o + 2no2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2al + 8oh－－2×3e－ ＝2alo2－ + 2h2o正极：6h2o + 6e－ ＝ 6oh－ + 3h2↑
（2）要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中， 电极反应式中不能出现oh－，在碱溶液中，电极反应式中不 能出现h+，像ch4、ch3oh等燃料电池，在碱溶液中碳（c）元素以co32－离子形式存在，而不是放出co2气体。
（3）要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
（4）要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
四、原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
1. 化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、 生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各 种各样的电池。2. 加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成 了无数个微小的原电池，加快了反应速率。3. 比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。4. 防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的 金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水 膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的h＋和oh－形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极， 发生吸氧腐蚀：
2. 负极：2fe －2×2e－ ＝2fe2+
3. 正极： o2 + 4e－+ 2h2o ＝ 4oh－
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
第2篇 高三化学复习原电池知识点总结
一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：
(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;
(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如k、na、ca等。
二、原电池正负极的判断
(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
(7)根据某电极附近ph的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的ph增大，因而原电池工作后，该电极附近的ph增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写
(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
(2)如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，
(3)要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
(4)要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
四、原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。
加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。
比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。
防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的h+和oh-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
第3篇 原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：
⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。 3电极反应式的书写：
负极：⑴负极材料本身被氧化：
n+2+
①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：m-n e-=m 如：zn-2 e-=zn ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如铅蓄电池，pb+so42--2e-=pbso4
⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，
如燃料电池ch4-o2(c作电极)电解液为koh：负极：ch4+10oh-8 e-=c032-+7h2o 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，
+
h2so4电解质，如2h+2e=h2 cuso4电解质： cu2++2e= cu
⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的o2反正还原反应
-① 当电解液为中性或者碱性时，h2o比参加反应，且产物必为oh,
如氢氧燃料电池（koh电解质）o2+2h2o+4e=4oh
+
②当电解液为酸性时，h比参加反应，产物为h2oo2+4o2+4e=2h2o
4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别
6．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 7。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池） ①结构：锌筒、填满mno2的石墨、溶有nh4cl的糊状物。酸性电解质： ②电极反应
zn-2e-=zn2+
2nh4++2e-=2nh3+h2
＋＋＋
nh3和h2被zn2、mno2吸收： mno2+h2=mno+h2o,zn2＋4nh3=zn(nh3)42 碱性电解质：（koh电解质）
-电极反应zn+2oh-2e-=zn(oh)2
2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+ zn(oh)2 zn+ mno2+2h2o-=2mnooh+ zn(oh)2
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ①结构：铅板、填满pbo2的铅板、稀h2so4。 ②a.放电反应 负极： pb-2e-+ so42- = pbso4原电池正极： pbo2 +2e-+4h+ + so42- = pbso42o
b.充电反应 阴极：pbso4-= pb+ so42-电解池阳极：pbso4- + 2h2o = pbo2 +4h+ + so42- 总式：pb + pbo2 + 2h2so4
===
放电充电
2pbso4 + 2h2o
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。 ⑶锂电池
①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。 ②a电极反应2li-2e- = 2li+
正极： i2 +2e- = 2i-总式：2li + i2 = 2lii
b mno2 做正极时：
2li-2e- = 2li+
正极：mno2+e- = mno2 - 总li +mno2= li mno2
锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电池。 ⑷a.氢氧燃料电池 ① 结构：石墨、石墨、koh溶液。 ②电极反应 h2- 2e-+ 2oh- = 2h2o
正极： o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-总式：2h2+o2=2h2o
（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装kcl的琼脂，形成闭合回路）。
b．铝、空气燃料电池 以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的.氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。 电极反应：铝是负极 4al-12e-== 4al3+；
石墨是正极 3o2+6h2o+12e-==12oh-
8．电解池的阴阳极判断：
⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； ⑵根据电极反应: 氧化反应→阳极 ；还原反应→阴极
⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极， ⑷根据电子几点流方向：电子流向: 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向: 电源正极→阳极；阴极→电源负极 9.电解时电极产物判断：
⑴阳极：如果电极为活泼电极，ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，zn-2e-=zn2+
如果电极为惰性电极，c、pt、au、ti等，则溶液中阴离子失电子，4oh-- 4e-= 2h2o+ o2 阴离子放电顺序s2->;i->;br->;cl->;oh->;含氧酸根>;f-
⑵阴极：（.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。 k+< na+ < mg2+ < al3+< (h+) < zn2+ < fe2+ < sn2+ < pb2+ < cu2+ < hg2+ < ag+
10．电解、电离和电镀的区别
⑴电解水型：电解含氧酸，强碱，活泼金属的含氧酸盐，如稀h2so4、naoh溶液、na2so4溶液： 阳极：4oh--4e-=2h2o+o2↑阴极：2h++2e-=h2↑ 总反应：2h2o==== 2h2↑ + o2↑，
溶质不变，ph分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑵电解电解质：无氧酸（hf除外）、不活泼金属的无氧酸盐，如cucl2
阳极：2cl--2e-=cl2↑ 阴极：cu2+ +2e-= cu 总反应：cucl2= cu +cl2↑ ⑶放氢生成碱型：活泼金属的无氧酸盐（f化物除外）如nacl
阳极：2cl--2e-=cl2↑阴极：2h++2e-=h2↑ 总反应：2nacl+2h2o=h2↑+cl2↑+2naoh 公式：电解质+h2o→碱+ h2↑+非金属
⑷放氧省酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如cuso4
阳极：4oh--4e-=2h2o+o2↑ 阴极：cu2+ +2e-= cu 总反应：2cuso4+2h2o=2cu+ o2↑+2h2so4 公式：电解质+h2o→酸+ o2↑+金属
解nacl溶液：2nacl+2h2o ====h2↑+cl2↑+2naoh，溶质、溶剂均发生电解反应，ph增大
8．电解原理的应用
电解
电解
a、电解饱和食盐水（氯碱工业） ⑴反应原理
阳极：
2cl
- - 2e-== cl2↑
阴极： 2h+ + 2e-== h2↑总反应：2nacl+2h2o====
h2↑+cl2↑+2naoh ⑵设备 （阳离子交换膜电解槽）
①组成：阳极—ti、阴极—fe ②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴
离子和气体通过。
⑶制烧碱生产过程 （离子交换膜法） ①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、ca2+、mg2+、fe3+、so42- 等）→加入naoh溶液→加入bacl2溶液→加入na2co3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(nar) ②电解生产主要过程（见图20-1）：nacl从阳极区加入，h2o从阴极区加入。阴极h+ 放电，破坏了水的电离平衡，使oh-浓度增大，oh-和na+形成naoh溶液。
b、电解冶炼铝 ⑴原料：（a）、冰晶石：na3alf6=3na++alf63- （b）、氧化铝： 铝土矿 ——→ naalo2 ——→ al(oh)3 —→ al2o3
过滤
－
电解
naoh
co2△
过滤
⑵ 原理 阳极2o2 － 4e- =o2↑
＋
阴极al3+3e- =al 总反应：4al3++6o2ˉ====4al+3o2↑
⑶ 设备：电解槽（阳极c、阴极fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：c+o2 → co+co2，故需定时补充。
c、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。 ⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理： 阳极 zn－2eˉ = zn2+ 阴极 zn2++2eˉ=zn
⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的h+和ohˉ一般不起反应。⑷电镀液中加氨水或 nacn的原因：使zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。
d、电解冶炼活泼金属na、mg、al等。
e、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有cu2+。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成 “阳极泥”。
