第1篇 顶岗实习周期性总结
很高兴，也很幸运能在学校最后的双选会上。面试上物业公司后勤管理的职务，迄今为止，中国的物业管理行业已经走过了二十几年的时间，已经具备了一定的规模和形态。随着经济体制的改革发展、城市的现代化、人们对居住空间的可持续发展的要求，物业这一名词已经在人们心中有了越来越重要的位置。
说了也挺引人发笑的、我在学校中所学习的专业是汽车技术服务与营销，主要面向汽车销售。售后。维修。二手车及整车保养等方面的内容。但是现在却在毕业之际选择了物业管理的工作。呵呵。其实都一样。对于我们这些刚刚毕业的大学生来说。不管接触什么样的工作。都要从头学起、一点一点的积累经验,因为实践所得到的。是从书本里面学不到的、所以尽管我现在进入了物业这一行。我依然会努力学习。用自己的行动证明。其实在哪一行不重要。重要的是努力后的收获
短暂的实习转眼而过，回顾实习生活，我在实习的过程中，既有收获的喜悦，也有一些遗憾。通过实习，加深了我对物业管理知识的理解，丰富了我的物业管理知识，使我对物业管理工作有了深层次的感性和理性认识。同时，由于时间短暂，感到有一些遗憾。对物业管理有些工作的认识仅仅停留在表面，只是在看人做，听人讲如何做，未能够亲身感受、具体处理一些工作，所以未能领会其精髓。
通过实习，我认识到要做好物业管理工作，既要注重物业管理理论知识的学习，更重要的是要把实践与理论两者紧密相结合。物业管理作为微利性服务行业，它所提供的产品是无形的服务，物业管理是一种全方位、多功能的管理，同时也是一种平凡、琐碎、辛苦的服务性工作。因此，在物业管理实际工作中，要时刻牢记物业管理无小事，以业主的需求为中心，一切从业主需求出发，树立“想业主之所想，急业主之所急，做业主之所需”服务宗旨，不断学习，不断创新，与时俱进，为业主提供整洁、优美、安全、温馨、舒适的居住环境，为全面建设小康社会开创物业管理新的里程碑。
通过实习，我发现美佳物业无论是在管理经验，还是人才储备、基础管理上都已储备了雄厚的资源，是物业管理行业中的一位后起之秀，它的发展前景非常广阔。但在深圳，美佳物业的品牌不太响亮，若美佳物业挖掘新闻，借用传播媒体，扩大其知名度。那么，将在物业管理行业新的规范调整期占有更大的市场，让更多的居民享受到其优质满意的服务。
这是我这些日子以来悟到的一点东西。社会真的是个大课堂。教会我我很多知识。以及为人处世的方法。相信以后不管我从事什么行业。都会带来很大帮助，我还年轻。需要学习的东西还很多。、相信自己。成功就在不远的将来
第2篇 2022年8月顶岗实习周期性总结
很高兴，也很幸运能在学校最后的双选会上。面试上物业公司后勤管理的职务，迄今为止，中国的物业管理行业已经走过了二十几年的时间，已经具备了一定的规模和形态。随着经济体制的改革发展、城市的现代化、人们对居住空间的可持续发展的要求，物业这一名词已经在人们心中有了越来越重要的位置。
说了也挺引人发笑的、我在学校中所学习的专业是汽车技术服务与营销，主要面向汽车销售。售后。维修。二手车及整车保养等方面的内容。但是现在却在毕业之际选择了物业管理的工作。呵呵。其实都一样。对于我们这些刚刚毕业的大学生来说。不管接触什么样的工作。都要从头学起、一点一点的积累经验,因为实践所得到的。是从书本里面学不到的、所以尽管我现在进入了物业这一行。我依然会努力学习。用自己的行动证明。其实在哪一行不重要。重要的是努力后的收获
短暂的实习转眼而过，回顾实习生活，我在实习的过程中，既有收获的喜悦，也有一些遗憾。通过实习，加深了我对物业管理知识的理解，丰富了我的物业管理知识，使我对物业管理工作有了深层次的感性和理性认识。同时，由于时间短暂，感到有一些遗憾。对物业管理有些工作的认识仅仅停留在表面，只是在看人做，听人讲如何做，未能够亲身感受、具体处理一些工作，所以未能领会其精髓。
通过实习，我认识到要做好物业管理工作，既要注重物业管理理论知识的学习，更重要的是要把实践与理论两者紧密相结合。物业管理作为微利性服务行业，它所提供的产品是无形的服务，物业管理是一种全方位、多功能的管理，同时也是一种平凡、琐碎、辛苦的服务性工作。因此，在物业管理实际工作中，要时刻牢记物业管理无小事，以业主的需求为中心，一切从业主需求出发，树立“想业主之所想，急业主之所急，做业主之所需”服务宗旨，不断学习，不断创新，与时俱进，为业主提供整洁、优美、安全、温馨、舒适的居住环境，为全面建设小康社会开创物业管理新的里程碑。
通过实习，我发现美佳物业无论是在管理经验，还是人才储备、基础管理上都已储备了雄厚的资源，是物业管理行业中的一位后起之秀，它的发展前景非常广阔。但在深圳，美佳物业的品牌不太响亮，若美佳物业挖掘新闻，借用传播媒体，扩大其知名度。那么，将在物业管理行业新的规范调整期占有更大的市场，让的居民享受到其优质满意的服务。
这是我这些日子以来悟到的一点东西。社会真的是个大课堂。教会我我很多知识。以及为人处世的方法。相信以后不管我从事什么行业。都会带来很大帮助，我还年轻。需要学习的东西还很多。、相信自己。成功就在不远的将来
第3篇 气象台“五一”黄金周期间天气预报服务工作总结
*月**日下午，省气象台通过电视会商系统与各市气象台对“五一”旅游黄金周期间的天气状况进行大会商。根据“五一”黄金周期间的气候概况、环流形势等相关资料，对今年“五一”黄金周期间的天气预报形成一致意见，发布了“五一”黄金周期间的`天气预报。
**日**时及时向省委省政府主要领导及有关部门和各市气象台发布了《专题气象报告》明确指出：我省历年*月*-*日全省平均降水量为***毫米，平均气温为****℃，平均最高气温为****℃，平均最低气温为***℃，比较适合外出旅游。预计今年“五一”节期间有两次降雨天气过程。具体天气：*月*日，西北部地区多云转阴，其它地区多云。*月*日夜间到*日，全省多云转阴有阵雨或小雨，中北部的部分地区有小到中雨。*月*日，东部地区阴有小雨或零星小雨转多云，其他地区多云转晴。*月*-*日，全省晴间多云。*月*日，全省晴转多云。*月*日，全省多云转阴，部分地区有小雨。
*月*日下午到*日受冷空气、暖湿气流和人工增雨的共同影响，全省大部分地区出现降雨，部分县降了中雨。*日全省转为阴天。预报与实况基本一致。
省气象台对“五一”黄金周期间的天气过程比较准确地进行了预报，并积极进行了全程系列化服务。省气象台于*月**日及时向省委省政府主要领导及有关部门和各市气象台发布了《专题气象报告》—“五一”黄金周天气预报，同时将有关天气预报信息直接发送到省政府决策气象服务终端、河北气象网站、省局政务网站、电台、电视台及报社等新闻单位，并接待电台、电视台和报社记者采访*次，在省内多家媒体上进行了宣传报道。并根据每天的最新气象资料进行滚动预报。
准确及时的气象服务使省领导和全省人民及时了解了“五一”黄金周期间的天气变化信息，提前采取有效措施，以便安排好假日活动，取得了明显的社会效益。
第4篇 校验周期内放射诊疗年度工作总结范文
我院于20xx年4月向山东省卫生厅申请办理了《放射诊疗许可证》，依法在许可范围内开展放射诊疗工作，认真贯彻落实《中华人民共和国职业病防治法》、《放射诊疗管理规定》、《放射工作人员职业健康管理办法》等法律法规，进一步加强放射诊疗工作的管理，医院成立专门的放射诊疗管理委员会，建立健全各项放射防护管理制度和辐射事故应急预案，定期对放射诊疗工作质量和安全防护进行检查，定期组织放射事件应急演练，各项规章制度落实到位。
我院现在使用的放射诊疗设备有：x射线ct机2台，dr摄影机1台，数字胃肠机1台，x线床旁摄影机2台，dsa机1台，医用直线加速器1台，模拟定位机1台。20xx年-20xx年完成x射线诊断人次153728人次，放射治疗341人次，ect检查1226人次，核素治疗34人次。
我院现有放射工作人员1名，符合《放射诊疗管理规定》的要求，做到依法执业。20xx年12月和20xx年10月10-11号，我院工作人员参加了泰安市卫生监督局举办的放射工作人员培训班，并持有《放射工作人员证》。我们严格按照《放射诊疗管理规定》要求，建立了放射工作人员个人剂量监测、职业健康管理和教育培训档案，放射工作人员工作时严格按规定佩戴个人剂量计，委泰安市疾病预防控制中心进行放射工作人员个人剂量监测，定期委托泰安市职业病防治院对放射工作人员进行上岗前、在岗期和离岗期的健康检查，定期组织放射工作人员参加泰安市卫生监督局举办的放射防护和法律法规知识培训。
我院的放射科放射诊疗工作场所机房门口均设置醒目规范的电离辐射安全*示标志和工作指示灯，委托山东省医学科学院放射医学研究所对放射诊疗设备和放射诊疗工作场所每年进行一次状态和防护检测，确保在设备性能和放射防护合格的情况下开展放射诊疗工
作，以保障放射工作人员及公众的辐射健康与安全。
我院的放射诊疗场所均配备了铅衣、铅围裙、铅三角、铅围脖等个人防护用品和受检者防护用品，配备了必要的检测仪器。放射诊疗工作人员对患者和受检者进行医疗照射时，严格遵循医疗照射适当化和放射防护化的原则，严格控制受照剂量，对受检者邻近照射野的敏感器官和组织做好屏蔽防护，对育龄妇女和儿童进行医疗照射时，事先询问育龄妇女是否怀孕，并告知患者或家属辐射对健康的影响。
按照《中华人民共和国放射性污染防治法》及《放射性同位素与射线装置安全和防护条例》等法律法规的规定，我院于20xx年11月向山东省环保厅申请办理了《辐射安全许可证》。按照《中华人民共和国职业病防治法》和《放射诊疗管理规定》等法律法规的要求，20xx年7月，我院委托山东省医学科学院放射医学研究所对门诊综合楼放射诊疗工作场所建设项目进行了职业病危害放射防护控制效果评价，20xx年11月6日，泰安市卫生局组织有关专家对《泰安协和医院放射诊疗工作场所职业病危害控制效果评价报告表》进行了审查并通过验收。
今后，我院将不断加大对放射诊疗工作的管理，进一步完善各项放射诊疗管理制度，定期做好对放射诊疗工作的监督检查，确保放射诊疗工作安全规范开展。
第5篇 小学奥数知识点总结：余数、同余与周期
余数、同余与周期
一、同余的定义：
①若两个整数a、b除以m的余数相同，则称a、b对于模m同余。
②已知三个整数a、b、m，如果m|a-b，就称a、b对于模m同余，记作a≡b(modm)，读作a同余于b模m。
二、同余的性质：
①自身性：a≡a(modm)；
②对称性：若a≡b(modm)，则b≡a(modm)；
③传递性：若a≡b(modm)，b≡c(modm)，则a≡c(modm)；
④和差性：若a≡b(modm)，c≡d(modm)，则a+c≡b+d(modm)，a-c≡b-d(modm)；
⑤相乘性：若a≡b(modm)，c≡d(modm)，则a×c≡b×d(modm)；
⑥乘方性：若a≡b(modm)，则an≡bn(modm)；
⑦同倍性:若a≡b(modm)，整数c，则a×c≡b×c(modm×c)；
三、关于乘方的预备知识：
①若a=a×b，则ma=ma×b=（ma）b
②若b=c+d则mb=mc+d=mc×md
四、被3、9、11除后的余数特征：
①一个自然数m，n表示m的各个数位上数字的和，则m≡n(mod9)或（mod3）；
②一个自然数m，x表示m的各个奇数位上数字的和，y表示m的各个偶数数位上数字的和，则m≡y-x或m≡11-（x-y）(mod11)；
五、费尔马小定理：
如果p是质数（素数），a是自然数，且a不能被p整除，则ap-1≡1(modp)。
第6篇 元素周期表知识点总结
元素周期表知识点总结
导语：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。下面是小编收集整理的元素周期表知识点总结，希望对你有帮助!
1、原子结构
（1）．所有元素的原子核都由质子和中子构成。
正例：612c、613c、614c三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。
反例1：只有氕（11h）原子中没有中子，中子数为0。
（2）．所有原子的中子数都大于质子数。
正例1：613c、614c、13h等大多数原子的中子数大于质子数。
正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。
反例1：氕（11h）没有中子，中子数小于质子数。
反例2：氘（11h）、氦（24he）、硼（510b）、碳（612c）、氮（714n）、氧（816o）、氖（1020ne）、镁（1224mg）、硅（1428si）、硫（1632s）、钙（2040ca）中子数等于质子数，中子数不大于质子数。
（3）．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。
正例：同一元素的不同微粒质子数相同：h+、h-、h等。
反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：ne、hf、h2o、nh3、ch4。
反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：na+、h3o+、nh4+。
反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：nh4+、oh-和f-、cl和hs。
2、电子云
（4）．氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。
3、元素周期律
（5）．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（6）．难失电子的元素一定得电子能力强。
反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：iva的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
说明：iva的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。
（7）．微粒电子层数多的半径就一定大。
正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(i)>;r(br)>;r(cl)>;r(f)。
正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(cs+)>;r(rb+)>;r(k+)>;r(na+)>;r(li+)。
反例1：锂离子半径大于铝离子半径。
（8）．所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
正例1：前20号元素中c、n、si、p、s、cl元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
反例1：前20号元素中h、b、o、f例外。
（9）．所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。
正例1：前10号元素中h、li、be、b、c、n等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。
反例1：前10号元素中o、f例外。
（10）．含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。
正例1：常见的酸式盐：nahco3、nahc2o4、nah2po4、na2hpo4、nahs、nahso3、nahso4。
反例1：na2hpo3为正盐，因为h3po3为二元酸，nah2po3为酸式盐。
反例2：nah2po2为正盐，因为h3po2为一元酸。
（11）．酸式盐水溶液一定显酸性。
正例1：nahc2o4、nah2po4、nahso3、nahso4等酸式盐水溶液电离呈酸性。
反例1：nahco3、na2hpo4、nahs等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。
4、元素周期表
（12）．最外层只有1个电子的元素一定是ia元素。
正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在ia。
反例1：最外层只有1个电子的元素可能是ib元素如cu、ag、au。
反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是vib族的cr、mo。
（13）．最外层只有2个电子的元素一定iia族元素。
正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在iia。
反例1：最外层只有2个电子的元素可能是iib族元素，如：zn、cd、hg。
反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是sc（iiib）、ti（ivb）、v（vb）、mn（viib）、fe（viii）、co（viii）、ni（viii）等。
（14）．第8、9、10列是viiib。
定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为viii族，而不是viiib。
（15）．第18列是viiia。
定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的'族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。
5、化学键
（16）．只由同种元素构成的物质一定是纯净物。
正例：h2、d2、t2混在一起通常被认为是纯净物。
反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、o2和o3等构成的是混合物。
（17）．共价化合物可能含有离子键。
概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。
（18）．有非极性键的化合物一定是共价化合物。
正例：含有非极性键的共价化合物，如：h2o2、c2h4、c2h2等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。
反例：na2o2、cac2、ch3ch2ona、ch3coona等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。
（19）．氢化物一定是共价化合物。
正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：ch4、nh3、h2o、hf等。
反例：固态金属氢化物ｎah、cah2是离子化合物。
（20）．键能越大，含该键的分子一定就越稳定。
正例1：hf的键能比hi的键能大，hf比hi稳定。
正例2：mgo的键能比naf的键能大，mgo比naf稳定，熔沸点mgo比naf的高。
正例3：al的键能比na的键能大，al比na稳定，熔沸点al比na的高。
反例：叠氮酸hn3中氮氮三键键能很大，但是hn3却很不稳定。
（21）．只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
反例：铵盐类（nh4cl）、类铵盐（ph4i）是离子化合物。
（22）．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。
正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。
反例：alcl3例外不是离子化合物。
（23）．非金属单质中一定存在非极性键。
正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。
反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。
（24）．非金属单质一般是非极性分子。
正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。
反例：臭氧分子是极性分子。
（25）．非极性键形成的分子一定是非极性分子。
正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。
反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。
6、晶体结构
（26）．晶体中有阳离子就一定含有阴离子。
正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。
反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。
（27）．有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。
正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。
反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。
（28）．固体一定是晶体。
正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。
反例：cuso4和.na2co3虽然是离子化合物，但cuso4和na2co3是粉末，cuso4?5h2o和na2co3?10h2o是晶体。
（29）．组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。
正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高。
反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：hf>;hi，nh3 >;ash3，h2o>;h2te。
第7篇 校验周期内放射诊疗年度工作总结
我院于20xx年4月向山东省卫生厅申请办理了《放射诊疗许可证》，依法在许可范围内开展放射诊疗工作，认真贯彻落实《中华人民共和国职业病防治法》、《放射诊疗管理规定》、《放射工作人员职业健康管理办法》等法律法规，进一步加强放射诊疗工作的管理，医院成立专门的放射诊疗管理委员会，建立健全各项放射防护管理制度和辐射事故应急预案，定期对放射诊疗工作质量和安全防护进行检查，定期组织放射事件应急演练，各项规章制度落实到位。
我院现在使用的放射诊疗设备有：x射线ct机2台，dr摄影机1台，数字胃肠机1台，x线床旁摄影机2台，dsa机1台，医用直线加速器1台，模拟定位机1台。20xx年-20xx年完成x射线诊断人次153728人次，放射治疗341人次，ect检查1226人次，核素治疗34人次。
我院现有放射工作人员1名，符合《放射诊疗管理规定》的要求，做到依法执业。20xx年12月和20xx年10月10-11号，我院工作人员参加了泰安市卫生监督局举办的放射工作人员培训班，并持有《放射工作人员证》。我们严格按照《放射诊疗管理规定》要求，建立了放射工作人员个人剂量监测、职业健康管理和教育培训档案，放射工作人员工作时严格按规定佩戴个人剂量计，委泰安市疾病预防控制中心进行放射工作人员个人剂量监测，定期委托泰安市职业病防治院对放射工作人员进行上岗前、在岗期和离岗期的健康检查，定期组织放射工作人员参加泰安市卫生监督局举办的放射防护和法律法规知识培训。
我院的放射科放射诊疗工作场所机房门口均设置醒目规范的电离辐射安全*示标志和工作指示灯，委托山东省医学科学院放射医学研究所对放射诊疗设备和放射诊疗工作场所每年进行一次状态和防护检测，确保在设备性能和放射防护合格的情况下开展放射诊疗工
作，以保障放射工作人员及公众的辐射健康与安全。
我院的放射诊疗场所均配备了铅衣、铅围裙、铅三角、铅围脖等个人防护用品和受检者防护用品，配备了必要的检测仪器。放射诊疗工作人员对患者和受检者进行医疗照射时，严格遵循医疗照射适当化和放射防护化的原则，严格控制受照剂量，对受检者邻近照射野的敏感器官和组织做好屏蔽防护，对育龄妇女和儿童进行医疗照射时，事先询问育龄妇女是否怀孕，并告知患者或家属辐射对健康的影响。
按照《中华人民共和国放射性污染防治法》及《放射性同位素与射线装置安全和防护条例》等法律法规的规定，我院于20xx年11月向山东省环保厅申请办理了《辐射安全许可证》。按照《中华人民共和国职业病防治法》和《放射诊疗管理规定》等法律法规的要求，20xx年7月，我院委托山东省医学科学院放射医学研究所对门诊综合楼放射诊疗工作场所建设项目进行了职业病危害放射防护控制效果评价，20xx年11月6日，泰安市卫生局组织有关专家对《泰安协和医院放射诊疗工作场所职业病危害控制效果评价报告表》进行了审查并通过验收。
第8篇 高一化学必修二元素周期表知识点总结
一、元素周期表（元素周期表的结构）
1. 原子序数：
按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数
二、元素周期表的结构
1.周期
周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个 周期 ，故元素周期表共有7个周期;
(2)周期的分类
第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8， 短周期；
第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。
此外：
镧系元素 57la～71lu 15种元素 第六周期，ib族;
锕系元素 89ac～103lr 15种元素 第七周期，ib族;
超铀元素 92u号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );
(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族
原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;
(2)族的分类
长短周期共同组成的族为主族，用a表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用b表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;
族类abⅷ0
族数7711
族序号ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶaⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅰb、ⅱbⅷo
列序号1、2、13、14、
15、16、173、4、5、6、
7、11、128、9、1018
(3)周期表中部从ⅲb族到ⅱb族共10列通称为过渡元素，包括ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数
(5)族的别称
ⅰa称为 碱金属 元素
ⅱa称为 碱土金属 元素
ⅳa称为 碳族元素
ⅴa称为 氮族 元素
ⅵa称为 氧族 元素
ⅶa称为 卤族 元素
零族称为稀有气体元素
3.编排原则
①.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
②.将电子层数相同 元素排成一个横行
③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行
第9篇 元素周期律知识点总结
n
（核素）
z→ 元素符号
原子结构 ：决定原子呈电中性
(azx)z个），无固定轨道
运动特征
小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径
→ 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
原子核
核外电子(z个) 决定 质子(z个) 中子(a-z)个 ——决定同位素种类 原子(azx) ——最外层电子数决定元素的化学性质
1.微粒间数目关系
质子数（z）= 核电荷数 = 原子数序
原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）
中性原子：质子数 = 核外电子数
阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数
阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数
2．原子表达式及其含义 a z ±b c± x d
a 表示x原子的质量数；z 表示元素x的质子数； d 表示微粒中x原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中x元素的化合价。
3.原子结构的特殊性（1~18号元素）
1．原子核中没有中子的原子：1
1h。
2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4be、18ar； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6c；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8o；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10ne；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3li、14si。
3．电子层数与最外层电子数相等：1h、4be、13al。
4．电子总数为最外层电子数2倍：4be。
5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3li、14si
6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3li、15p。
4.1~20号元素组成的微粒的结构特点
(1)．常见的等电子体
①2个电子的微粒。分子：he、h2；离子：li+、h-、be2+。
②10个电子的微粒。分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4；离子：na+、 mg2+、al3+、
+3-2---- nh+
4、h3o、n、o、f、oh、nh2等。
③18个电子的微粒。分子：ar、sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o2、n2h4（联氨）、c2h6（ch3ch3）、ch3nh2、ch3oh、ch3f、nh2oh（羟氨）；离子：k+、ca2+、cl-、s2-、hs-、p3-、o2-
2等。
(2)．等质子数的微粒
分子。14个质子：n2、co、c2h2；16个质子：s、o2。
++--+ 离子。9个质子：f-、oh-、nh-
2；11个质子：na、h3o、nh4；17个质子：hs、cl。
(3)．等式量的微粒
式量为28：n2、co、c2h4；式量为46：ch3ch2oh、hcooh；式量为98：h3po4、h2so4；式量为32：s、o2；式量为100：caco3、khco3、mg3n2。
①、原子最外层电子数呈周期性变化
②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
具元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 体表元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 现形式
7②、长周期（四、五、六周期）三七
长主周期表结构 三七
短副a～ⅶa共7个） 一零
不和18个纵行）②、副族（ⅰb～ⅶb共7个） 全八③、ⅷ族（8、9、10纵行）
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化
3族为例，随着原子序数的递增
相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：na>;mg>;al>;si>;p>;s>;cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：li
、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：f
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：f>; na>;mg>;al
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如fe>;fe>;fe
越易，金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱 越强，金属性越强
③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）
④互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来
⑤原电池反应中正负极 负极金属的金属性强于正极金属。
h2化合的难易及氢化物的稳定性 越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱 酸性越强，则非金属性越强。
金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性 阴离子还原性越弱，则非金属性越强。
性强弱的判断 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来
同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：na>;mg>;al;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，
如：si
②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：li
而减小，如：f>;cl>;br>;i。
k>;ca>;mg>;al>;zn>;fe>;sn>;pb>;(h)>;cu>;hg>;ag>;pt>;au
c原子质量的1/12（约1.66×10kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（si）
单位为一，符号为1（单位1一般不写）
如：一个cl2分子的m(cl2)=2.657×10kg。
核素的相对原子质量：各核素的质量与c的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不
同的核素的相对原子质量，
相对原子质量 如cl为34.969,cl为36.966。
（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：
35353712-2612-272+3+-+2+3+--------cl为35,cl为37。 37
元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：
ar(cl)=ar(35cl)×a% + ar(37cl)×b%
元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 注意：
（即：同种元素的不同原子或核素）
②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；
不变的（即丰度一定）。
原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系
1． 元素在周期表中位置与元素性质的关系
⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。
实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：lioh为中强碱而不是强碱，li2co3难溶于水等等。 ② be、al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；be 和al单质在常温下均能被浓h2s04钝化；a1c13和becl2均为共价化合物等。 ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。
2．原子结构与元素性质的关系
⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。
⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数
越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。
