第1篇 2022年10月高中有机化学基础知识点总结范文
需水浴加热的反应有
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物
(1)酚
(2)羧酸
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
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第2篇 高中有机化学基础知识总结
导语有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢，整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
高中有机化学的基础知识是什么
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
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（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与naoh溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
（2）kmno4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
有机化学的学习方法
一、分类归纳推导物质的通式和通性
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。
二、运用分子结构模型，提高空间想象能力
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。
三、掌握性质注重应用
1、联系结构，记清性质
如：乙醇的结构式为：
(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)
它的性质与相应易断裂的键的关系为：
(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。
(2)跟氢酸(hx)反应，断裂b处的键。
(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。
(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。
(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。
2、对比种类，记准性质
如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：
(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活泼金属反应，不能跟naoh、nahco3反应。
(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反应，不能跟nahco3等反应。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。
通过以上性质，可以说明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh
提高有机化学成绩的方法
1、先学好烃这章，才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分，说明你要先补烃这章。
2、你可能缺乏背诵，化学就是理解加记忆。请不要吃惊，就是这样。你应该已经学完烃了，在学衍生物，但别急，先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下，化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清，但别弄混。把几种反应类型弄明白。
3、各种反应其实都是各官能团的反应，所以官能团的性质要了然于心，才行。
4、以上做完了，再用同样的方法学衍生物就会觉得，跟烃比，它是个*。很容易记。
5、最后一步，就是融汇贯通，举一反三，只要脑袋好使，做题到位，有机是没问题的。
最后奉劝一句，有机是高中比较简单的部分，有机是用来抓分的，每年高考必有一道有机的推断大题，一定要重视，赶紧补上了。
第3篇 高二有机化学知识点总结
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
2.能使酸性高锰酸钾溶液kmno4/h+褪色的物质
1)有机物：含有c=c、—c≡c—、—oh(较慢)、—cho的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)
2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+
3.与na反应的有机物：含有—oh、—cooh的有机物
与naoh反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—cooh的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与na2co3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和nahco3;
含有—cooh的有机物反应生成羧酸钠，并放出co2气体;
含有—so3h的有机物反应生成磺酸钠并放出co2气体。
与nahco3反应的有机物：含有—cooh、—so3h的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的co2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质
(1)2al + 6h+ == 2 al3+ + 3h2↑ 2al + 2oh- + 2h2o == 2 alo2- + 3h2↑
(2)al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o al2o3 + 2oh- == 2 alo2- + h2o
(3)al(oh)3 + 3h+ == al3+ + 3h2o al(oh)3 + oh- == alo2- + 2h2o
(4)弱酸的酸式盐，如nahco3、nahs等等
nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o nahco3 + naoh == na2co3 + h2o
nahs + hcl == nacl + h2s↑ nahs + naoh == na2s + h2o
(5)弱酸弱碱盐，如ch3coonh4、(nh4)2s等等
2ch3coonh4 + h2so4 == (nh4)2so4 + 2ch3cooh
ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o
(nh4)2s + h2so4 == (nh4)2so4 + h2s↑
(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o
(6)氨基酸，如甘氨酸等
h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl
h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o
(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—cooh和呈碱性的—nh2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物：含有—cho的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[ag(nh3)2oh](多伦试剂)的配制：
向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有ag(nh3)2+ + oh - + 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破坏。
(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3 agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o
银镜反应的一般通式： rcho + 2ag(nh3)2oh→2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o
记忆诀窍： 1—水(盐)、2—银、3—氨
甲醛(相当于两个醛基)：hcho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o
乙二醛： ohc-cho + 4ag(nh3)2oh→4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o
甲酸： hcooh + 2 ag(nh3)2oh→2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o
葡萄糖：(过量)ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh→2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o
(6)定量关系：—cho～2ag(nh)2oh～2 ag hcho～4ag(nh)2oh～4 ag
6.与新制cu(oh)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但naoh仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加几滴2%的cuso4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件：碱过量、加热煮沸
(4)实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基(—cho)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4
rcho + 2cu(oh)2→rcooh + cu2o↓+ 2h2o
hcho + 4cu(oh)2→co2 + 2cu2o↓+ 5h2o
ohc-cho + 4cu(oh)2→hooc-cooh + 2cu2o↓+ 4h2o
hcooh + 2cu(oh)2→co2 + cu2o↓+ 3h2o
ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)2→ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
(6)定量关系：—cooh～½ cu(oh)2～½ cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)
—cho～2cu(oh)2～cu2o hcho～4cu(oh)2～2cu2o
7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)
8.能跟fecl3溶液发生显色反应：酚类化合物。
9.能跟i2发生显色反应：淀粉。
10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质
11.能使溴水(br2/h2o)褪色的物质
(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有c=c、—c≡c—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—cho(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—cho(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3br2 + 6oh- == 5br- + bro3- + 3h2o或br2 + 2oh- == br- + bro- + h2o
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+
高二必修二有机化学知识点总结
第4篇 高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结
1.有机化合物的组成与结构：
⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
⑷了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)
⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
⑵了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的`级成和结构特点以及它们的相互联系。
⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。
⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。
⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。
⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
依据反应条件：
⑴能与naoh反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与naoh制甲烷
⑵浓h2so4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应
⑶稀h2so4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解
⑷ni，加热：适用于所有加氢的加成反应
⑸fe：苯环的卤代
⑹光照：烷烃光卤代
⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-c上有氢
⑻醇氧化的结构条件：α-c上有氢
依据反应现象
⑴水或溴的ccl4溶液褪色：c═c或c≡c;
⑵fecl3溶液显紫色：酚;
⑶石蕊试液显红色：羧酸;
⑷na反应产生h2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);
⑸na2co3或nahco3溶液反应产生co2：羧酸;
⑹na2co3溶液反应但无co2气体放出：酚;
⑺naoh溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;
⑻生银镜反应或与新制的cu(oh)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;
⑼常温下能溶解cu(oh)2：羧酸;
⑽能氧化成羧酸的醇：含“─ch2oh”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);
⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;
⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;
第5篇 2022高三有机化学基础知识总结
导语有很多的同学的有机化学部分不是很好，那么应该怎么学习有机化学的，知识点有哪些呢，整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
高中有机化学的基础知识是什么
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如naoh、na2co3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与naoh溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
（2）kmno4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
有机化学的学习方法
一、分类归纳推导物质的通式和通性
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。
二、运用分子结构模型，提高空间想象能力
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。
三、掌握性质注重应用
1、联系结构，记清性质
如：乙醇的结构式为：
(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)
它的性质与相应易断裂的键的关系为：
(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。
(2)跟氢酸(hx)反应，断裂b处的键。
(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。
(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。
(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。
2、对比种类，记准性质
如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：
(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活泼金属反应，不能跟naoh、nahco3反应。
(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反应，不能跟nahco3等反应。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反应。
通过以上性质，可以说明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh
提高有机化学成绩的方法
1、先学好烃这章，才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分，说明你要先补烃这章。
2、你可能缺乏背诵，化学就是理解加记忆。请不要吃惊，就是这样。你应该已经学完烃了，在学衍生物，但别急，先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下，化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清，但别弄混。把几种反应类型弄明白。
3、各种反应其实都是各官能团的反应，所以官能团的性质要了然于心，才行。
4、以上做完了，再用同样的方法学衍生物就会觉得，跟烃比，它是个*。很容易记。
5、最后一步，就是融汇贯通，举一反三，只要脑袋好使，做题到位，有机是没问题的。
最后奉劝一句，有机是高中比较简单的部分，有机是用来抓分的，每年高考必有一道有机的推断大题，一定要重视，赶紧补上了。
