第1篇 2022年中考化学卷评卷总结范文
一、试题分析
该题属于试题中难度最大的开放性的实验探究题。该题主要考查学生对于氢氧化钠溶液与酸碱指示剂酚酞的相互作用以及科学探究能力。
第（1）题的参考答案是即使氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成的碳酸钠呈碱性，也能使酚酞溶液变红色。
第（2）题参考答案的实验设计：向浓度不同的两种氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。可能的现象和结论：如果两种溶液都变红且不褪色，则与氢氧化钠溶液浓度的大小无关；如果某一种溶液变红且不褪色，另一种溶液变红后褪色，则与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
二、得分情况
该题满分6分，考生平均分为1.40分，难度系数为0.23，满分人数5439人，占考试人数的5.22%，零分人数66266人，占考试人数的63.5%。
三、学生答题情况
第（1）题学生由于基础不牢，不懂得碱性溶液与二氧化碳以及酚酞的相互作用及其发生的现象。有的学生认为氢氧化钠溶液不能与二氧化碳反应；反应生成的是碳酸钙；反应生成的碳酸钠不能使酚酞溶液变红色，而是不变色或是变蓝色；不与酚酞溶液作用；酚酞溶液被氢氧化钠溶液吸收了；酚酞使氢氧化钠溶液变红了；氢氧化钠溶液与空气发生了反应等等
第（2）题针对“酚酞与氢氧化钠溶液作用变红后褪色可能与氢氧化钠溶液的浓度有关”的猜想，应用两种浓度不同的氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液进行对比，从发生的现象得出合理的结论。这一探究实验的设计并不难，但学生答题的情况五花八门，并不使人乐观。
１、实验设计不合理：用水和氢氧化钠溶液作对比；分别在氢氧化钠溶液中滴入5%和10%的酚酞溶液；在氢氧化钠溶液中继续滴入酚酞溶液；在酚酞溶液继续滴入氢氧化钠溶液；配制80%的氢氧化钠溶液来做实验；向两杯不等量的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液；向两杯等量的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液等等。
２、对实验的现象表述不准确，不清楚，语言逻辑混乱：用浓度深浓度浅、浓度多浓度少、浓度强浓度弱、过量适量、多量少量来表示溶液的浓度大和浓度小。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无变化，不清楚是指酚酞溶液不变红色，还是变红色后不褪色。
３、依据实验的现象得出的结论不合理：如果某一杯溶液变红色后不消失，另一杯溶液变红色后消失，说明酚酞变红后褪色可能与氢氧化钠溶液的浓度无关；或两杯溶液变红色后消失，说明酚酞变红后褪色可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。
四、对今后教学的建议
１、夯实基础。中考考查的内容都源于学生所学习的基础知识和基本理论。不仅是试卷上70%的容易题，也是更高层次学习的基础。基础不牢，要进行科学探究活动那是无源之水。
２、要加强实验教学。这也是老生常谈了。化学教学中化学实验的重要性不言而喻，特别是能激发学生学习化学的兴趣。学生学习和运用化学实验技能和科学探究方法离不开实验活动。化学课程标准还要求学生必做八个基础实验。我们在化学教学中，要重视实验教学，要认真做好演示实验，积极组织好学生实验，尽量想办法让学生多动手做实验，通过化学实验，可以培养学生的观察、思维、想象和实际操作能力，应用科学知识解决问题的能力和创造能力等。化学实验能为学生获得终身学习能力，创造能力以及生存与发展的能力打下了基础。我们不能嫌麻烦和费时费力而少做或不做实验，只是讲实验。否则，学生感性认识不够深刻，只凭想象，遇到问题没有一定的思路和解决的方法。
3、许多学生平时不注意也不善于观察实验的现象，对于实验现象的描述模糊不清，颠三倒四。因此，我们在实验教学中，要引导学生用科学、准确、简练的化学语言描述实验操作的方法、实验的现象，并依据实验现象得出合理的结论。力求书写规范，确保不因此丢分。
中考评卷填空题小结
15.从下列物质中选择填空（填序号）：①生石灰 ②小苏打 ③氧气 ④聚乙烯。
（1）可用于制作糕点的是 ；（2）可用于金属切割的是 ；
（3）可用作塑料薄膜的是 ；（4）可用于干燥食品的是 。
答案为：②③④①。
第2篇 2022中考化学各类题型答题技巧总结
导语同学们平日里做化学试卷的时候，有没有对各类题型的答题技巧做归纳总结？今天，跟大家探讨一下初中化学各类题型的答题技巧，希望对同学们有帮助！
首先，选择题：标记题目关键词
①答题稳
许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
②看全面
abcd四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
③做标记
标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
④留痕迹
错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
⑤巧联系
选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
⑥两检查
一检查分析的和答的是否一致，如分析是b对，可写到括号里的是d；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。
其次，非选择题：贴近核心问题作答
①注重情境
做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
②围绕核心问题
审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③以最常见的方式作答
答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最规范的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。
④按逻辑顺序分析
从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
然后，表达书写：表述完整环环相扣
①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。
②回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。
③回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。
④语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。
⑤语言表达要有逻辑性。要体现出因果关系，回答要环环相扣。
⑥不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等；写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。
⑦不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则；化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等；在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。
还有，小技巧：先准后快先易后难
①试卷发下后，不要急于做题。应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。
②不必拘泥于试题在试卷上的编排顺序。可以先答化学，或先答物理，这样就避免了内容和思维的转化。再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比倒数第二、三题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。
③心静方能发挥好。理化合卷题量较大，许多学生心慌是因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思考，怕耽误了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造成能得分的题没得到分，所以考生一定不要毛躁，要静下心来，先准，再快。
最后，答完检查
①检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目；
②检查题干所标关键字是否考虑周全；
③检查答案错别字，包括化学用语误写。
第3篇 2022中考化学冲刺复习十大考点总结
化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。
目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大；但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。
该考点主要内容有以下十个方面
重要考点之一：使用仪器的使用和识别
主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
重要考点之二：化学实验简单操作
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用
重要考点之三：气体的制备、收集和检验
（1）气体发生装置（固体混和加热型和液体不需要加热型）；（2）气体收集方法（排水集气法、向上排气法、向下排气法）；（3）根据气体各自的性质进行检验。（4）实验装置合理连接，实验合理操作。
重要考点之四：物质的分离
物理方法（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）冷却结晶
化学方法（1）沉淀法（2）气体法
重要考点之五：物质的鉴别
（1）盐酸、硫酸的鉴别（2）氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别（3）碳酸根的鉴别（4）酸、碱的鉴别
重要考点之六：练一练
根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________
a、用生石灰作食品干燥剂b、用干冰灭火c、涂油漆防锈d、用燃着的火柴检验煤气是否泄露。
重要考点之七：溶液
该重要考点分值为（2-4）分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
重要考点之八：元素及其和化合物
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考（微博）的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红；借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。
练一练：在硝酸银溶液中加入盐a的溶液，产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，在滤液中再加入钠盐b的溶液，又产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
则a为________b为__________。
重要考点之九：化学计算
化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。
重要考点之十：物质构成微粒的计量
该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。
练一练：在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2022年5月16日上海交通大学(分数线,专业设置)（微博）宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为c2h6o，二甲醚的摩尔质量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________个氧原子。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃烧需要__________mol氧气。
第4篇 2022中考化学中物质的俗名、颜色、溶解性总结
导语生命不是“文摘”，不接受平淡，只收藏精彩。对于考试而言，每天进步一点点，基础扎实一点点，为您提供2022中考化学中物质的俗名、颜色、溶解性总结，一起看看吧。
物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：c
⑵水银、汞：hg
(3)生石灰、氧化钙：cao
(4)干冰(固体二氧化碳)：co2
(5)盐酸、氢氯酸：hcl
(6)亚硫酸：h2so3
(7)氢硫酸：h2s
(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh
(10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o
(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：c2h5oh
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气：nh3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：nano2(工业用盐、有毒)
常见物质的颜色的状态
1.白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4;kmno4为紫黑色。
3.红色固体：cu、fe2o3(红棕色)、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu2(oh)2co3为绿色
蓝矾(又叫胆矾)：蓝色no2：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(不溶于稀hno3)等
②碱：蓝色↓：cu(oh)2红褐色↓：fe(oh)3白色↓：mg(oh)2。
6.(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：co液体：ch3oh;固体：nano2、cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;
含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。
含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2caco3baco3ag2co3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
第5篇 2022中考化学方程式配平方法技巧总结
导语水滴石穿，绳锯木断。备考也需要一点点积累才能到达好的效果。为您提供2022中考化学方程式配平方法技巧总结， 巩固所学知识并灵活运用，考试时会更得心应手。快来看看吧！
最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(fe3o4)与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12／4)，ai2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4a12o3
(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数；
最后，验证方程式是否正确。
[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2
[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有o2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，o原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边o原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的fe2o3系数选配2，使之偶数化，则：
fes2十o2——2fe2o3十so2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个fe原子，故左边fes2的系数须配4，则：4fes2十o2——2fe2o3十so2
然后以左边的s原子数，推得右边应有8so2，即：4fes2十o2——2fe2o3十8so2
最后配平o原子，当左边有11o2时，反应式则可配平为：4fes2十11o2——2fe2o3十8so2
代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数。
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平fe2o3十co——fe十co2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对fe原子有：2a＝c①
对o原子有：3a十b＝2d②
对c原于有：b＝d③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓*起反应的化学方程式：
cu十hno3(浓)——cu(no3)2十no2↑十h2o
[分析](1)从反应式看，hno3为氧化剂，cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4
cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4
1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个n原子，故必须在反应式左边再增加2个hno3才可使两边的n原子平衡，此时左边共有4个hn03，为使两边的氢原子数相等，右边h2o的系数应配为2，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o
第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中。
第三步：由右端氧原子总数推o2系数
1、fes2＋o2——so2＋fe2o32、mg＋hno3——mg(no3)2＋nh4no3＋h2o
3、nh4no3——n2＋o2＋h2o4、fes＋kmno4＋h2so4——k2so4＋mnso4＋fe2(so4)3＋h2o＋s↓
第6篇 2022中考化学知识点总结：二氧化碳的性质及用途
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应： c+co2高温 2co
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
第7篇 2022年中考化学备考知识点：初中化学规律总结
1、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
2、金属+酸→盐+h2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨
纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
(1) 酸(h+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。
(2) 碱(oh-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。
(3)co32- 或hco3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32-或hco3-的存在。
(4)铵盐(nh4+)：
用浓naoh溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属+盐溶液→新金属+新盐：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属+酸→盐+h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
10、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平 使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热 使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合 固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应 用还原性的气体(如h2、co)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定 在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⑿金属和盐溶液的置换反应 混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
11、反应中的一些规律：
①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是co32-(也可能为hco3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生co2气体
②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(nh3)的，一定为nh4+(即为铵盐)。
●溶于水显碱性的气体只有nh3(nh3+h2o=nh3·h2o)
③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。caco3=cao+co2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的
2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成 角。
3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 克。
5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 。
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取 毫升，固体只需盖满试管底部。
8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处
第8篇 2022中考化学原子团概念知识点总结
导语新一轮中考复习备考周期正式开始，为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2022中考化学原子团概念知识点总结》，仅供参考！
原子团概念
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋
碳酸氢根（hco3-）硫酸氢根（hso4-）磷酸氢根（hpo42-）磷酸二氢根（h2po4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
第9篇 2022中考化学知识点总结之常见气体的性质
(1)氧气o2 (通常状况下) 化学性质及用途
(o2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①c + o2==co2(发出白光，放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)
④3fe + 2o2 == fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气(h2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2h2 + o2 ==== 2h2o
h2 + cl2 ==== 2hcl
② 还原性：
h2 + cuo === cu + h2o
3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o
(3)二氧化碳(co2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫“干冰”。
①co2 + h2o ==h2co3(酸性)
(h2co3 === h2o + co2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鉴别co2)
co2 +2naoh==na2co3 + h2o
②氧化性：co2 + c == 2co
caco3 == cao + co2↑(工业制co2)
(4)一氧化碳(co)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2co + o2 == 2co2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
②还原性：
co + cuo === cu + co2
3co + fe2o3 == 2fe + 3co2
第10篇 2022中考化学知识点：初中化学基本知识、理论总结
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、
hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、
h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;
b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气)
f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)
mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——ph值
说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。
(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：c ⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao (4)干冰(固体二氧化碳)：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl (6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：nano2 (工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色
4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;
含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32- 的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;
16中国煤炭基地在：山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);
18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
第11篇 中考化学知识点总结
关于中考化学知识点总结
金属
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：
单质+化合物====化合物+单质
金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;
难点精讲
铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?
资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃
上面对中考化学知识点中金属知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握了吧，同学们努力学习哦。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的.帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: ch4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 ch42o2点燃co22h2o （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:c2h5oh)
化学性质: 可燃性 c2h5oh 3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量*价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
第12篇 2022中考化学常考点总结：两种绿色能源
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: ch4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 ch42o2点燃co22h2o (发出蓝色火焰)
(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:c2h5oh)
化学性质: 可燃性 c2h5oh 3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
