第1篇 高中化学知识点归纳与总结
1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
2.fe2+——浅绿色
3.fe3o4——黑色晶体
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黄色
6.fe(oh)3——红褐色沉淀
7.fe(scn)3——血红色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——红棕色粉末
10.铜：单质是紫红色
11.cu2+——蓝色
12.cuo——黑色
13.cu2o——红色
14.cuso4(无水)—白色
15.cuso4·5h2o——蓝色
16.cu(oh)2——蓝色
17.fes——黑色固体
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮状沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
21.cl2、氯水——黄绿色
22.f2——淡黄绿色气体
23.br2——深红棕色液体
24.i2——紫黑色固体
25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
26.ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
27.na2o2—淡黄色固体
28.s—黄色固体
29.agbr—浅黄色沉淀
30.agi—黄色沉淀
31.so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
32.so3—无色固体(沸点44.8度)
33.品红溶液——红色
34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
35.n2o4、no——无色气体
36.no2——红棕色气体
37.nh3——无色、有剌激性气味气体
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
第2篇 2022年7月中考数学复习知识点归纳总结范文
知识点1：一元二次方程的基本概念
一元二次方程3x2+5x-2=0的常数项是-2.
2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次项系数为4，常数项是-2.
3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3，常数项是-7.
4.把方程3x(x-1)-2=-4x化为一般式为3x2-x-2=0.
知识点2：直角坐标系与点的位置
直角坐标系中，点a(3，0)在y轴上。
2.直角坐标系中，x轴上的任意点的横坐标为0.
3.直角坐标系中，点a(1，1)在第一象限.
4.直角坐标系中，点a(-2，3)在第四象限.
5.直角坐标系中，点a(-2，1)在第二象限.
知识点3：已知自变量的值求函数值
当x=2时,函数y=的值为1.
2.当x=3时,函数y=的值为1.
3.当x=-1时,函数y=的值为1.
知识点4：基本函数的概念及性质
函数y=-8x是一次函数.
2.函数y=4x+1是正比例函数.
3.函数是反比例函数.
4.抛物线y=-3(x-2)2-5的开口向下.
5.抛物线y=4(x-3)2-10的对称轴是x=3.
6.抛物线的顶点坐标是(1,2).
7.反比例函数的图象在第一、三象限.
知识点5：数据的平均数中位数与众数
数据13,10,12,8,7的平均数是10.
2.数据3,4,2,4,4的众数是4.
3.数据1，2，3，4，5的中位数是3.
知识点6：特殊三角函数值
cos30°= .
2.sin260°+ cos260°= 1.
3.2sin30°+ tan45°= 2.
4.tan45°= 1.
5.cos60°+ sin30°= 1.
知识点7：圆的基本性质
半圆或直径所对的圆周角是直角.
2.任意一个三角形一定有一个外接圆.
3.在同一平面内，到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆.
4.在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等.
5.同弧所对的圆周角等于圆心角的一半.
6.同圆或等圆的半径相等.
7.过三个点一定可以作一个圆.
8.长度相等的两条弧是等弧.
9.在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等.
10.经过圆心平分弦的直径垂直于弦。
知识点8：直线与圆的位置关系
直线与圆有唯一公共点时,叫做直线与圆相切.
2.三角形的外接圆的圆心叫做三角形的外心.
3.弦切角等于所夹的弧所对的圆心角.
4.三角形的内切圆的圆心叫做三角形的内心.
5.垂直于半径的直线必为圆的切线.
6.过半径的外端点并且垂直于半径的直线是圆的切线.
7.垂直于半径的直线是圆的切线.
8.圆的切线垂直于过切点的半径.
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第3篇 高中化学必备知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：na2co3
小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3
石膏(生石膏)：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4·.h2o
莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3
石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：feso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2
皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4
黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3
菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4
石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2
过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4
重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co(nh2) 2
有机部分：
氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔)
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n
硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀
fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
cu2+——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色
cuso4(无水)—白色 cuso4·5h2o——蓝色
cu2 (oh)2co3 —绿色
cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃：4hf + sio2 = sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]
蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 ph的变色范围
甲基橙<3.1红色>;4.4黄色
酚酞<8.0无色>;10.0红色
石蕊<5.1红色>;8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：au3+ >;ag+>;hg2+ >;cu2+ >;pb2+ >;fa2+ >;zn2+ >;h+ >;al3+>;mg2+ >;na+ >;ca2+ >;k+
阳极(失电子的能力)：s2- >;i- >;br– >;cl- >;oh- >;含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh
配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：pb + so42- -2e- = pbso4
正极： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-
阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >;离子晶体 >;分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 >; sic >; si (因为原子半径：si>; c>; o).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：mno4- >;cl2 >;br2 >;fe3+ >;i2 >;s=4(+4价的s)
例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：
cl2+h2o、h2s+o2、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质
nh3+no、 h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o
⑶ 化合物+单质 化合物
pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >;甲酸 >;苯甲酸 >;乙酸 >;碳酸 >;苯酚 >;hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)
计算时的关系式一般为：—cho —— 2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3
反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%——4.3% 钢的含c量在：0.03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
六、常见的重要氧化剂、还原剂?
氧化剂
活泼非金属单质：x2、o2、s 高价金属离子：fe3+、sn4+
不活泼金属离子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
还原剂 活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe?
某些非金属单质： c、h2、s? 低价金属离子：fe2+、sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有机物： ?醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有机物
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2↑+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同
cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o
cu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4(加热)---so2
3.溶液酸碱性.
2s2- +so32-+6h+=3s↓+3h2o
5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
fe2+与no3-共存,但当酸化后即可反应.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性kmno4溶液氧化性较强.
4.条件不同，生成物则不同
1、2p+3cl22pcl3(cl2不足) ; 2p+5cl22 pcl5(cl2充足)
2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足) ; 2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)
3、4na+o22na2o 2na+o2na2o2
4、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o ; ca(oh)2+2co2(过量)==ca(hco3)2
5、c+o2co2(o2充足) ; 2 c+o22co (o2不充足)
6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o 4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl ; alcl3+4naoh(过量)==naalo2+2h2o
8、naalo2+4hcl(过量)==nacl+2h2o+alcl3 naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓
9、fe+6hno3(热、浓)==fe(no3)3+3no2↑+3h2o fe+hno3(冷、浓)→(钝化)
10、fe+6hno3(热、浓)fe(no3)3+3no2↑+3h2o
fe+4hno3(热、浓)fe(no3)2+2no2↑+2h2o
11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o 3fe+8hno3(稀) 3fe(no3)3+2no↑+4h2o
14、c2h5cl+naoh h2o c2h5oh+nacl c2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o
15、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl3 2febr2+3cl2(过量)==2br2+2fecl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh-不能大量共存.
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均与h+不能大量共存.
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh-)生成正盐和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：ba2+、ca2+与co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+与cl-、br-、i- 等;ca2+与f-，c2o42- 等
5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等
fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等;nh4+与alo2-、sio32-、clo-、co32-等
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：fe3+与i-、s2-;mno4-(h+)与i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+)与上述阴离子;
s2-、so32-、h+
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：fe3+与f-、cn-、scn-等; h2po4-与po43-会生成hpo42-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：fe2o3与氢碘酸：fe2o3+6h+=2 fe3++3h2o错因：忽视了fe3+与i-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2++cl2=fe3++2cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
如：naoh溶液中通入hi：oh-+hi=h2o+i-错因：hi误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓hcl：clo-+h++cl-=oh-+cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液:ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o
正确：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+注意：盐的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-amol/l(a>;7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
⑶mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。
2.“从左到右”原则。
3.先“塞”后“定”原则。
4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。
5.先验气密性(装入药口前进行)原则。
6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
7.连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.na、k：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.nh3·h2o：易挥发，应密封放低温处。
8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.fe2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3.温度计中间刻度是0。小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、co2、cl2、so2与氢氧化钠溶液;
3、c2h2、c2h2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
4、常温下与酸反应剧烈程度;
5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2cu+scu2s cu+cl2cucl2 所以，cl的非金属性强于s。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒：
分子离子
一核10电子的nen3?、o2?、f?、na+、mg2+、al3+
二核10电子的hfoh?、
三核10电子的h2onh2?
四核10电子的nh3h3o+
五核10电子的ch4nh4+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2.“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子的ark+、ca2+、cl￣、s2?
二核18电子的f2、hclhs?
三核18电子的h2s
四核18电子的ph3、h2o2
五核18电子的sih4、ch3f
六核18电子的n2h4、ch3oh
注：其它诸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：na>;mg>;al>;si>;p>;s>;cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：f--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：f->; na+>;mg2+>;al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如fe>;fe2+>;fe3+
十八、各种“水”汇集
1.纯净物：重水d2o;超重水t2o;蒸馏水h2o;双氧水h2o2;水银hg; 水晶sio2。
2.混合物：氨水(分子：nh3、h2o、nh3·h2o;离子：nh4+、oh￣、h+)
氯水(分子：cl2、h2o、hclo;离子：h+、cl￣、clo￣、oh￣)
苏打水(na2co3的溶液) 生理盐水(0.9%的nacl溶液)
水玻璃(na2sio3水溶液) 卤水(mgcl2、nacl及少量mgso4)
水泥(2cao·sio2、3cao·sio2、3cao·al2o3)
王水(由浓hno3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物质
氧化作用化合作用吸附作用
cl2、o3、na2o2、浓hno3 so2 活性炭
化学变化物理变化
不可逆可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有cl2(hclo)和浓hno3及na2o2
二十、各种“气”汇集
1.无机的：爆鸣气(h2与o2); 水煤气或煤气(co与h2);碳酸气(co2)
2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为ch4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以ch2=ch2为主) 焦炉气(h2、ch4等)
电石气(ch≡ch，常含有h2s、ph3等)
第4篇 一年级数学位置知识点归纳总结
一年级数学位置知识点归纳总结
1、上、下
(1)在具体场景中理解上、下的含义及其相对性。
(2)能比较准确地确定物体上下的方位，会用上、下描述物体的相对位置。
(3)培养学生初步的空间观念。
2、前、后
(1)在具体场景中理解前、后、最×的含义，以及前后的相对性。
(2)能比较准确地确定物体前后的.方位，会用前、后、最前、最后描述物体的相对位置。
(3)培养学生初步的空间观念。
3、左、右(1)在具体场景中理解左、右的含义及其相对性。
(2)能比较准确地确定物体左右的方位，会用左、右描述物体的位置。
(3)培养学生初步的空间观念。
4、位置
(1)明确“横为行、竖为列”，并知道“第几行第几个”、“第几组第几个”的含义。
(2)在具体情境中，会用2个数据(2个维度)描述人或物体的具体位置。
(3)在具体情境中，能依据2个维度的数据找到人或物体的具体位置。
第5篇 高三生物知识点归纳总结
高三生物知识点归纳总结1
名词：
1生物的富集作用：指一些污染物(如重金属、化学农药)，通过食物链在生物体内大量积聚的过程。这些污染物一般的特点是化学性质稳定而不易分解，在生物体内积累不易排出。因此生物的富集作用会随着食物链的延长而不断加强。
2、富营养化：由于水体中氮、磷等植物必需元素含量过多，导致藻类等大量繁殖。藻类的的唿吸作用及死亡藻类的分解作用消耗大量的氧，并分解出有毒物质，致使水体处于严重的缺氧状态，引起水质量恶化和鱼群死亡的现象
.3、水华：在淡水湖泊中发生富营养化现象。
4、赤潮：在海洋中发生富营养化现象。
语句：
1、环境污染主要包括：有大气污染、水污染、土壤污染、固体废弃物污染与噪声污染。
2、大气污染的危害：
①我国大气污染类型是煤炭型污染，主要污染物有烟尘、二氧化硫，此外，还有氮氧化物和一氧化碳。
②危害：直接危害人类和其它生物，导致吸系统疾病，(如气管炎、哮喘、肺气肿、等。)
③致癌物主要有3，4—苯并芘和含pb的化合物。尤其是3，4—苯并芘引起肺癌的作用烈。
④可以通过水体、土壤及植物进而危害人及动物.
3、水污染的危害：
①水俣病事件：汞在水中转化成甲基汞后，富集在鱼、虾体内，人若长期食用了这些食物就会危害中枢神经系统，有运动失调，痉挛、麻痹、语言和听力发生障碍等症状，甚至死亡。
②水体中过量的n、p主要来自含有化肥的农田用水，城市生活污水和工业废水。
③赤潮和水华的形成都是水体富营养化的结果。
4、土壤污染的危害：
①“镉米”事件：土壤被镉污染后，会经过生物的富集作用进入人、畜体内，引起骨痛，自然骨折，骨缺损，导致全身性神经剧痛等症，最终死亡。影响植物的生长发育危害动物和人的生存。
5、噪声污染的危害：损伤听力，干扰睡眠，诱发多种疾病，影响心理健康。
高三生物知识点归纳总结2
细胞增殖细胞增殖是生物的重要生命特征。细胞以分裂方式增殖，通过它，单细胞生物能产生后代，多细胞生物则可以由一个受精卵经过分裂和分化，最终发育为一个多细胞个体。在增殖过程中可以将复制的遗传物质分配到两个子细胞中去，可见，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖、遗传的基础。
真核细胞的分裂方式有有丝分裂、无丝分裂和减数分裂。
一、有丝分裂
体细胞的有丝分裂具有细胞周期，它是指连续分裂的细胞从一次分裂开始时开始，到下一次分裂完成时为此，包括分裂间期期和分裂期。
1、分裂间期
分裂间期特征是dna分子的复制和有关蛋白质的合成，同时细胞有适度的增长，对于细胞分裂来说，它是整个周期中为分裂期作准备的阶段。
2、分裂期
(1)前期
最明显的变化是染色质丝螺旋缠绕，缩短变粗，成为染色体，此时每条染色体都含有两条染色单体，由一个着丝点相连，称为姐妹染色单体。同时，核仁解体，核摸消失，纺锤丝形成纺锤体。
(2)中期
染色体清晰可见，每条染色体的着丝点都排列在细胞中央的一个平面上，染色体的形态比较稳定，数目比较清晰，便于观察。
(3)后期
每个着丝点一分为二，姐妹染色单体随之分离，形成两条子染色体，在纺锤丝的牵引下向细胞两极运动。
(4)末期
染色体到达两极后，逐渐变成丝状的染色质，同时纺锤体消失，核仁、核模重新出现，将染色质包围起来，形成两个新的子细胞，然后细胞一分为二。
(5)动植物细胞有丝分裂比较
高三生物知识点归纳总结3
名词：
1、染色体组型：也叫核型，是指一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。观察染色体组型的时期是有丝分裂的中期。
2、性别决定：一般是指雌雄异体的生物决定性别的方式。
3、性染色体：决定性别的.染色体叫做性染色体。
4、常染色体：与决定性别无关的染色体叫做常染色体。
5、伴性遗传：性染色体上的基因，它的遗传方式是与性别相联系的，这种遗传方式叫做伴性遗传。
语句：
1、染色体的四种类型：中着丝粒染色体，亚中着丝粒染色体，近端着丝粒染色体，端着丝粒染色体。
2、性别决定的类型：(1)xy型：雄性个体的体细胞中含有两个异型的性染色体(xy)，雌性个体含有两个同型的性染色体(xx)的性别决定类型。(2)zw型：与xy型相反，同型性染色体的个体是雄性，而异型性染色体的个体是雌性。蛾类、蝶类、鸟类(鸡、鸭、鹅)的性别决定属于“zw”型。3、色盲病是一种先天性色觉障碍病，不能分辨各种颜色或两种颜色。其中，常见的色盲是红绿色盲，患者对红色、绿色分不清，全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的b就位于x染色体上，而y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。
4、人的正常色觉和红绿色盲的基因型(在写色觉基因型时，为了与常染色体的基因相区别，一定要先写出性染色体，再在右上角标明基因型。)：色盲女性(xbxb)，正常(携带者)女性(xbxb)，正常女性(xbxb)，色盲男性(xby)，正常男性(xby)。由此可见，色盲是伴x隐性遗传病，男性只要他的x上有b基因就会色盲，而女性必须同时具有双重的b才会患病，所以，患男>患女。
5、色盲的遗传特点：男性多于女性一般地说，色盲这种病是由男性通过他的女儿(不病)遗传给他的外孙子(隔代遗传、交叉遗传)。色盲基因不能由男性传给男性)。
6、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴x隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。
高三生物知识点归纳总结4
蛋白质
蛋白质的基本组成单位是氨基酸，生物体中组成蛋白质的氨基酸大约有20种，在结构上都符合结构通式。氨基酸分子间以肽键的方式互相结合。由两个氨基酸分子缩合而成的化合物称为二肽，由多个氨基酸分子缩合而成的化合物称为多肽，其通常呈链状结构，称为肽链。一个蛋白质分子可能含有一条或几条肽链，通过盘曲﹑折叠形成复杂(特定)的空间结构。
蛋白质分子结构具有多样性的特点，其原因是：构成蛋白质的氨基酸种类不同、数目成百上千、氨基酸排列顺序千变万化、多肽链形成的空间结构千差万别。由于结构的多样性，蛋白质在功能上也具有多样性的特点，其功能主要如下：
(1)结构蛋白，如肌肉、载体蛋白、血红蛋白;
(2)信息传递，如胰岛素
(3)免疫功能，如抗体;
(4)大多数酶是蛋白质如胃蛋白酶
(5)细胞识别，如细胞膜上的糖蛋白。总而言之，一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。
脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-nh2)与另一个氨基酸分子的羧基(-cooh)相连接，同时失去一分子水。
有关计算：
①肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目-肽链数
②至少含有的羧基(-cooh)或氨基数(-nh2)=肽链数
核酸
核酸是遗传信息的载体，是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传和变异、蛋白质的生物合成有极其重要作用。核酸包括脱氧核糖核酸(dna)和核糖核酸(rna)两大类，基本组成单位是核苷酸，由一分子含氮碱基﹑一分子五碳糖和一分子磷酸组成。组成核酸的碱基有5种，五碳糖有2种，核苷酸有8种。
脱氧核糖核酸简称dna，主要存在于细胞核中，细胞质中的线粒体和叶绿体也是它的载体。
核糖核酸简称rna，主要存在于细胞质中。对于有细胞结构(同时含dna和rna)的生物，其遗传物质就是dna;没有细胞结构的病毒，有的遗传物质是dna如：噬菌体等;有的遗传物质是rna如：烟草花叶病毒、hiv等
细胞中的糖类和脂质
糖类分子都是由c、h、o三种元素组成。糖类是细胞的主要能源物质。
糖类可分为单糖、二糖和多糖等几类。单糖是不能再水解的糖，常见的有葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖，其中葡萄糖是细胞的重要能源物质，核糖和脱氧核糖一般不作为能源物质，它们是核酸的组成成分;二糖中蔗糖和麦芽糖是植物糖，乳糖、糖原是动物糖;多糖中糖原是动物糖，淀粉和纤维素是植物糖，糖原和淀粉是细胞中重要的储能物质。
脂质主要是由cho3种化学元素组成，有些还含有p(如磷脂)。脂质包括脂肪、磷脂、和固醇、。脂肪是生物体内的储能物质。除此以外，脂肪还有保温、缓冲、减压的作用;磷脂是构成包括细胞膜在内的膜物质重要成分;固醇类物质主要包括胆固醇、性激素、维生素d等，这些物质对于生物体维持正常的生命活动，起着重要的调节作用。
多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，组成它们的基本单位分别是单糖(葡萄糖)﹑氨基酸和核苷酸，这些基本单位称为单体，这些生物大分子就称为单体的多聚体，每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。
细胞内有机物质的鉴定
糖类中的还原糖(葡萄糖、果糖)能与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀;
脂肪可以被苏丹ⅳ染成橘黄色;蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应。在还原糖的检测中，斐林试剂甲液和乙液应等量混合均匀后再使用，并且要水裕加热;在蛋白质的检测中，在组织样液中应先加入双缩脲试剂a液1ml，再加入双缩脲试剂b液4滴，不需加热。
甲基绿能使dna呈现绿色，吡罗红能使rna呈现红色，因此利用这两种染色剂将细胞染色，可以显示dna和rna在细胞中的分布。在此实验中，盐酸的作用是改变膜的通透性，加速色素进入细胞。用人的口腔上皮细胞做实验材料，此实验的步骤是制片、水解、冲洗涂片、染色、观察。
高三生物知识点归纳总结5
1、美国科学家萨姆纳通过实验证实酶是一类具有催化作用的蛋白质，科学家切赫和奥特曼发现少数rna也具有生物催化作用。总之，酶是活细胞产生的一类催化作用的有机物，胃蛋白酶、唾液淀粉酶等绝大多数的酶是蛋白质，少数的酶是rna。不能说所有的蛋白质和rna都是酶，只是具有催化作用的蛋白质或rna，才称为酶。酶的特性有高效性、专一性、需要适宜的条件。
2、进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。
3、atp中文名叫三磷酸腺苷，结构式简写a-p～p～p，几乎所有生命活动的能量直接来自atp的水解，由adp合成atp所需能量，动物来自呼吸作用，植物来自光合作用和呼吸作用，atp可在细胞器线粒体或叶绿体中和在细胞质基质中合成。在细胞内atp含量很少，转化很快，熟悉89页图。
4、构成生物体的活细胞，内部时刻进行着atp与adp的相互转化，同时也就伴随有能量的释放x和储存x。故把atp比喻成细胞内流通着的'通用货币'
高三生物知识点归纳总结6
名词：
1、染色体组型：也叫核型，是指一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。观察染色体组型的时期是有丝分裂的中期。
2、性别决定：一般是指雌雄异体的生物决定性别的方式。
3、性染色体：决定性别的染色体叫做性染色体。
4、常染色体：与决定性别无关的染色体叫做常染色体。
5、伴性遗传：性染色体上的基因，它的遗传方式是与性别相联系的，这种遗传方式叫做伴性遗传。
语句：
1、染色体的四种类型：中着丝粒染色体，亚中着丝粒染色体，近端着丝粒染色体，端着丝粒染色体。
2、性别决定的类型：(1)_y型：雄性个体的体细胞中含有两个异型的性染色体(_y)，雌性个体含有两个同型的性染色体(__)的性别决定类型。(2)zw型：与_y型相反，同型性染色体的个体是雄性，而异型性染色体的个体是雌性。蛾类、蝶类、鸟类(鸡、鸭、鹅)的性别决定属于“zw”型。3、色盲病是一种先天性色觉障碍病，不能分辨各种颜色或两种颜色。其中，常见的色盲是红绿色盲，患者对红色、绿色分不清，全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的b就位于_染色体上，而y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。
4、人的正常色觉和红绿色盲的基因型(在写色觉基因型时，为了与常染色体的基因相区别，一定要先写出性染色体，再在右上角标明基因型。)：色盲女性(_b_b)，正常(携带者)女性(_b_b)，正常女性(_b_b)，色盲男性(_by)，正常男性(_by)。由此可见，色盲是伴_隐性遗传病，男性只要他的_上有b基因就会色盲，而女性必须同时具有双重的b才会患病，所以，患男>患女。
5、色盲的遗传特点：男性多于女性一般地说，色盲这种病是由男性通过他的女儿(不病)遗传给他的外孙子(隔代遗传、交叉遗传)。色盲基因不能由男性传给男性)。
6、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴_隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。
第6篇 中考数学知识点归纳总结
中考数学知识点归纳总结
直线(straight line)是几何学基本概念，是点在空间内沿相同或相反方向运动的轨迹。或者定义为：曲率最小的曲线(以无限长为半径的圆弧)。
从平面解析几何的角度来看，平面上的直线就是由平面直角坐标系中的一个二元一次方程所表示的图形。
求两条直线的交点，只需把这两个二元一次方程联立求解，当这个联立方程组无解时，二直线平行;有无穷多解时，二直线重合;只有一解时，二直线相交于一点。常用直线与 x 轴正向的夹角( 叫直线的倾斜角)或该角的正切(称直线的斜率)来表示平面上直线(对于x轴)的`倾斜程度。可以通过斜率来判断两条直线是否互相平行或互相垂直，也可计算它们的交角。直线与某个坐标轴的交点在该坐标轴上的坐标，称为直线在该坐标轴上的截距。直线在平面上的位置，由它的斜率和一个截距完全确定。
在空间，两个平面相交时，交线为一条直线。因此，在空间直角坐标系中，用两个表示平面的三元一次方程联立，作为它们相交所得直线的方程。
空间直线的方向用一个与该直线平行的非零向量来表示，该向量称为这条直线的一个方向向量。直线在空间中的位置， 由它经过的空间一点及它的一个方向向量完全确定。在欧几里得几何学中，直线只是一个直观的几何对象。在建立欧几里得几何学的公理体系时，直线与点、平面等都是不加定义的，它们之间的关系则由所给公理刻画。
在非欧几何中直线指连接两点间最短的线，又称短程线。
方向向量：截取直线l上两点a(l,n,0)和b(k+l,m+n,1)方向向量为：ab=(k,m,1)
关于直线的公式定理其实总低昂也就是方向向量的截取式公式，希望大家掌握了。
第7篇 六年级数学上册知识点归纳总结
关于六年级数学上册知识点归纳总结
六年级数学上册知识点归纳总结（青岛版）
（一）分数乘法的意义：1、分数乘整数与整数乘法的意义相同。就是求几个相同加数的和的简便运算。
例如： ×5表示求5个的和是多少？ 2、一个数乘分数表示求这个数的几分之几是多少。
例如： ×表示求的是多少？ 0.8×表示求 0.8的是多少。
（二）分数乘法的计算法则：1、分数与整数相乘：分子与整数相乘的积做分子，分母不变。（注意：整数和分母约分）
2、分数与分数相乘：用分子相乘的积做分子，分母相乘的积做分母，能约分的要先约分，再计算。
3、为了计算简便，能约分的要先约分，再计算。
注意：当带分数进行乘法计算时，要先把带分数化成假分数再进行计算。
（三）、规律：（乘法中比较大小时）
一个数（0除外）乘大于1的数，积大于这个数。
一个数（0除外）乘小于1（真分数）的数（0除外），积小于这个数。
一个数（0除外）乘1，积等于这个数。
（四）、分数混合运算的顺序和整数混合运算的顺序相同，都是先算乘、除，再算加、减，有括号的先算括号里面的，再算括号外面的。
（五）、整数乘法的交换律、结合律和分配律，对于分数乘法也同样适用。
乘法交换律： a × b = b × a 乘法结合律： ( a × b )×c = a × ( b × c )
乘法分配律： （ a + b ）×c = a c + b c
（六）、分数乘法的解决问题
（已知单位“1”的量（用乘法），求单位“1”的几分之几是多少）
1、分数应用题一般解题步骤。：（1）找出含有分率的关键句。（2）找出单位“1”的量（也称为“标准量”）
（3）画出线段图，两个量的关系：画两条线段图；部分和整体的关系：画一条线段图。
（4）根据线段图写出等量关系式：标准量×对应分率=比较量。（5）根据已知条件和问题列式解答。
2、写数量关系式技巧：（1）“的”， 相当于“×” “占”、“是”、“比”，相当于“ ÷ ”
（2）分率前是“的”： 单位“1”的量×分率=分率对应量
（3）分率前是“多或少”的意思： 单位“1”的量×（1分率）=分率对应量
3．乘法应用题有关注意概念。
（1）乘法应用题的解题思路：已知一个数，求这个数的几分之几是多少？（用乘法） 单位“1”×对应分率=对应量
（2）找单位“1”的方法：从含有分数的关键句中找，注意在“的”前 （分率的前面）；在“是、比、相当于、占、等于”后的规则。
（3）甲比乙多几分之几表示甲比乙多的数占乙的几分之几。 （甲－乙）÷乙或甲÷乙－1
乙比甲少几分之几表示乙比甲少的数占甲的几分之几。 （甲－乙）÷甲 或 1－乙÷甲
（4）理解规则：多比少多，少比多少。如8比5多，6比9少。
（5）“增加”、“提高”、“增产”等蕴含“多”的意思，“减少”、“下降”、“裁员”等蕴含“少”的意思，“相当于”、“占”、“是”、“等于”意思相近。
（6）当关键句中的单位“1”不明显时，要把关键句补充完整,补充成“谁是谁的几分之几”或“甲比乙多几分之几”、“甲比乙少几分之几”的形式。
（7）乘法应用题中，单位“1”是已知的。
（8）单位“1”不同的两个分率不能相加减，始终遵循“凡是比较，单位一致”的规则。
（9）分率与量要对应。
①多的比较量对多的分率； ②少的比较量对少的分率； ③增加的比较量对增加的分率；
④减少的比较量对减少的分率； ⑤提高的`比较量对提高的分率； ⑥降低的比较量对降低的分率；
⑦工作总量的比较量对工作总量的分率； ⑧工作效率的比较量对工作效率的分率；
⑨部分的比较量对部分的分率； ⑩总量的比较量对总量的分率；
（七）、倒数
1、倒数的意义： 乘积是1的两个数互为倒数。
强调：互为倒数，即倒数是两个数的关系，它们互相依存，倒数不能单独存在。
（要说清谁是谁的倒数）。注意：倒数必须是成对的两个数，单独的一个数不能称做倒数。
2、求倒数的方法：（1）、求分数的倒数：交换分子分母的位置。（2）、求整数的倒数：把整数看做分母是1
的分数，再交换分子分母的位置。（3）、求带分数的倒数：把带分数化为假分数，再求倒数。
（4）、求小数的倒数： 把小数化为分数，再求倒数。
3、1的倒数是1； 0没有倒数。 因为1×1=1；0乘任何数都得0。
4、 对于任意数，它的倒数为；非零整数的倒数为；分数的倒数是；
5、真分数的倒数大于1；假分数的倒数小于或等于1；带分数的倒数小于1。
第二单元 可能性
1、有些事件的发生是确定的，有些则是不确定的。不确定事件发生的可能性有大有小。
2、游戏的公平性 ： 判断一个游戏规则是否公平，也就是看每种情况出现的可能性是否相等。相等，游戏规则公平；不相等，游戏规则不公平。
3、用分数表示事件发生可能性的大小 明确事件可能出现的所有情况，用所有可能出现的情况的数量作分母，某一种情况出现的数量作分子。
4、可用画“正”字的方法统计实验结果。
第8篇 初一数学一元一次方程知识点归纳总结
初一数学一元一次方程知识点归纳总结
2.1从算式到方程
2.1.1一元一次方程
含有未知数的等式叫做方程。
只含有一个未知数(元)，未知数的指数都是1(次)，这样的方程叫做一元一次方程。
分析实际问题中的数量关系，利用其中的相等关系列出方程，是数学解决实际问题的一种方法。
解方程就是求出使方程中等号左右两边相等的未知数的值，这个值就是方程的解。
2.1.2等式的性质
等式的性质1 等式两边加(或减)同一个数(或式子)，结果仍相等。
等式的.性质2 等式两边乘同一个数，或除以同一个不为0的数，结果仍相等。
2.2从古老的代数书说起--一元一次方程的讨论⑴
把等式一边的某项变号后移到另一边，叫做移项。
2.3从买布问题说起--一元一次方程的讨论⑵
方程中有带括号的式子时，去括号的方法与有理数运算中括号类似。
解方程就是要求出其中的未知数(例如x)，通过去分母、去括号、移项、合并、系数化为1等步骤，就可以使一元一次方程逐步向着x=a的形式转化，这个过程主要依据等式的性质和运算律等。
去分母：
⑴具体做法：方程两边都乘各分母的最小公倍数
⑵依据：等式性质2
⑶注意事项：①分子打上括号
②不含分母的项也要乘
2.4再探实际问题与一元一次方程
第9篇 数学乘法知识点归纳总结
数学乘法知识点归纳总结
为了能帮助广大小学生朋友们提高数学成绩和数学思维能力，小学频道特地为大家整理了数学第三册期中表内乘法知识纲要复习，希望能够切实的帮到大家，同时祝大家学业进步！
知识点
1.几个相同数连加除了用加法表示外，还可以用乘法表示。用乘法表示更加简捷。
2.相同加数相加写成乘法时，用相同加数×相同加数的个数或相同加数的个数×相同加数。如：5+5+5+5表示：5×4或4×5(用电子图表示出一个乘法算式的意义，如2×6
∶∶∶∶∶∶，横看是2个6，竖看6个2)
3.加法写成乘法时，加法的和与乘法的积相同。
4.乘法算式中，两个乘数交换位置，积不变。
5.算式各部分名称及计算公式。
乘法：乘数×乘数=积
6.几的乘法口诀就有几句，几的乘法口诀前一句和后一句就相差几。
7.乘加：先把相同的部分用乘法表示，再加上不相同的部分。
乘减：先把每一份都算成相同的，写成乘法，然后再把多算进去的'减去。
计算时，先算乘，再算加减。
如：
加法：3+3+3+3+2=14
乘加：3×4+2=14
乘减：3×5-1=14
8.熟练地背诵1-9的乘法口诀，顺着背、倒着背、竖背等多种方法。
9.乘法口诀关系到下册的除法的计算，务必背熟。
10.乘法、乘加、乘减、加减的应用，要求学生首先读题，弄清楚题中条件和问题之间的关系，再确定用什么法计算。(课本67页第4题，区分用加法还是用乘法。)
第10篇 初一年级上册地理知识点归纳总结
一、地球和地图
1.地球的形状和大小
①地球是一个球体。
②葡萄牙航海家麦哲伦率领的船队首次实现了人类环绕地球一周的航行。
③地球表面积5.1亿平方千米，周长4万千米，赤道半径6378千米，极半径6357千米，平均半径6371千米。
2.纬线和经线
①纬线：与地轴垂直并且环绕地球一周的圆圈。
纬线是不等长的，赤道是的纬线圈。
②经线：连接南北两极，并且与纬线垂直相交的半圆。
经线是等长的。
3.纬度和经度
①纬度的变化规律：由赤道(0°纬线)向南、北两极递增。的纬度是90度，在南极、北极。
②赤道以北的纬度叫北纬，用“n”表示;赤道以南的纬度叫南纬，用“s”表示。
③以赤道为界，将地球平均分为南、北两个半球，赤道以北是北半球，赤道以南是南半球。
④经度的变化规律：由本初子午线(0°经线)向西、向东递增到180°。
⑤本初子午线以东的经度叫东经，用“e”表示;本初子午线以西的经度叫西经，用“w”表示。
⑥东、西半球的分界线是：20°w、160°e组成的经线圈。
20°w以西到160°e属于西半球(大于20°w或大于160°e)
20°w以东到160°e属于东半球(小于20°w或小于160°e)
4.地球的运动
①地球运动 绕什么转 方向 周期 产生的自然现象
自转 地轴 自西向东 约24小时 昼夜交替
公转 太阳 自西向东 一年 形成四季
②北半球与南半球的季节相反(春--秋;夏--冬)
③地球表面五带的划分：北寒带(66.5°n--90°n)、北温带(23.5°n--66.5°n)、热带(23.5°n--23.5°s)、南温带(23.5°s--66.5°s)、南寒带(66.5°s--90°s)
寒带：有极昼极夜现象 热带：有阳光直射现象
温带：既无阳光直射现象，又无极昼极夜现象，四季变化明显
④低纬：0°--30°;中纬：30°--60°;高纬：60°--90°
⑤自西向东拨动地球仪，从北极上空看，地球仪按逆时针方向转;从南极上空看，地球仪按顺时针方向转。
5.地图
①地图的三要素：比例尺、方向、图例。
②比例尺类型：线段比例尺、数字比例尺
③比例尺大小的判断：分母愈小，分值愈大，是大比例尺;分母愈大，分值愈小，是小比例尺。
④大比例尺，表示范围小，表示内容详(如东台市地图)
小比例尺，表示范围大，表示内容略(如江苏省地图)
⑤地面某个地点高出海平面的垂直距离称为海拔。将海拔高度相等的点连接成线就是等高线。用等高线可以表示地面的高低起伏。
第11篇 高一历史知识点归纳总结
(一)重点关注两个知识点
1、近代中国经济结构的变动：(1)自然经济开始解体;(2)近代工业出现。在中国近代存在的近代工业：外国资本主义企业;洋务派创办的军事工业和民用工业的出现;民族资本主义工业。
2、近代民族资本主义的曲折发展历程和相关结论
(二)要点分析
1、产生背景：
(1)自然经济开始解体：资本主义入侵是中国自然经济解体的最直接也是最主要的原因。鸦片战争以后，西方资本主义国家利用侵略特权，疯狂地向中国倾销商品、掠夺原料，把中国卷入世界资本主义市场，中国自给自足的自然经济逐步解体。其次，国内市场的不断扩大是自然经济解体的前提条件。(2)近代工业出现。在中国近代存在的近代工业：外国资本主义企业;洋务派创办的军事工业和民用工业的出现;民族资本主义工业。
2、发展历程
(1)产生：鸦片战争后，中国的自然经济逐步解体，在外国资本主义的刺激和洋务运动的诱导下，中国的民族资本主义于19世纪七十年代前后产生。
(2)初步发展：甲午战争以后，列强对中国的资本输出日益增大，客观上进一步瓦解了自然经济，刺激了民族资本的发展;清政府为了扩大税源，解决财政危机，放宽了对民间办厂的限制，中国民族资本主义工业获得初步发展。
(3)进一步发展：辛亥革命*了封建帝制，第一次世界大战期间西方列强放松了对华经济侵略，民族资本主义工业迅速发展，出现了短暂的春天。
(4)曲折发展：南京国民政府统一全国，推出一些有利于发展经济的政策和措施，再加上民族资产阶级的努力，国民政府统治前十年，民族工业出现较快发展;抗日战争期间，由于日本的经济掠夺和国民政府即官僚资本的压制，民族工业遭到沉重打击。
(5)日趋萎缩：解放战争期间，由于美国加紧对华经济侵略，国民政府出*家利益，民族资本主义工业陷入绝境，纷纷倒闭。
3、体现特征
(1)企业的产生：道路独特。不是由工场手工业到机器大生产，而是在列强入侵，加速了自然经济解体的前提下，直接从外国输入机器、技术创办起来的。因此它不是在中国封建社会产生的资本主义萌芽基础上逐步成长起来的。
(2)产业结构：基本上是轻工业(如纺织业、面粉业等)。中国民族工业缺乏雄厚的经济基础，本身又不能生产机器，只能从投资少、周转快和获利多的轻工业开始。产业结构不合理，没有形成完整的工业体系。
(3)地区分布：地区分布极不平衡，主要集中在东南沿海大城市。造成这一状况的原因是，这些城市多为列强倾销商品和掠夺原料的据点，自然经济较早解体，同时这些地区便于利用外来技术，引进机器，利用*价的劳动力。这种畸形布局，反映了中国社会的半殖民地性。
(4)设备、技术和经营管理：设备基本靠进口，技术大多依赖于外国，经营管理落后。
(5)企业产生全过程：它与外国资本主义和本国封建势力即有千丝万缕的联系，又深受其压迫，因而发展缓慢。这决定了中国民族工业对外国资本主义和本国封建势力，既有依赖又有矛盾的复杂关系。这正是民族资本主义最重要的特点。
4、地位和作用
(1)从经济上看，民族资本主义是一种新的经济因素，其产生和发展有利于中国的社会进步。
(2)从政治上看，它导致资产阶级的产生和力量壮大，为维新变法和民主革命提供了社会基础，也促进了无产阶级队伍的壮大，为新民主主义革命的到来和中国***的成立准备了条件。
(3)从思想上看，中国民族资本主义的产生和发展，不断冲击和动摇了封建正统思想的统治地位，为西方资产阶级思想文化的传播提供了社会条件。
(4)从发展趋势上看，民族资本主义工业资金少、规模小、技术力量薄弱，没有形成完整的工业体系，在一定程度上依赖于外国资本主义、本国封建势力和官僚资本主义，难以独立发展。
(三)复习思路
1.从世界和中国近代经济发展史的角度理解和统观本专题，理解中国近代经济结构的变动与西方侵略的必然因果关系。
2.从近代民族资本主义的发展历程总结其发展特征并归纳其地位和作用，得出结论：在半殖民地半封建社会的中国，实业救国道路行不通。
3.复习过程中运用数据分析、材料信息归纳等方法，培养学生能力。
第12篇 小学五年级数学上册知识点归纳总结
小学五年级数学上册知识点归纳总结
第三单元观察物体
1.能够辨认从正面、左面和上面观察到的简单物体的'形状。同时能画出该物体的正视图，正视图就是从正面看到的图形。
2.能够正确画出从正面、左面和上面观察到的简单物体的形状，画图时一定要用直尺或三角板、圆规等工具，千万不能用手工直接画，这样画出的图形不标准。
3.能够正确想象出从正面、左面或上面观察到的简单物体的最多或最小个数。
4.从不同的角度观察物体，看到的形状可能是不同的;观察长方体或正方体时，从固定位置最多能看到三个面，最少能看到一个面。
