九年级下册化学总结5篇

第1篇 九年级下册化学方程式总结2022

（一）酸的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph<7）

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+h2↑

3h22alcl36hcl（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2alh2mgcl22hcl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：mgh2fecl22hcl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应：zn3h2al2(so4)33h2so4（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2alh2mgso4h2so4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：mgh2feso4h2so4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制h2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应：zn

3．酸+金属氧化物→盐+水

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应：fe2o3

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应：fe2o3

3h2o2alcl36hclh2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：al2o3cuso4h2so4h2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应：cuo

4．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）cacl22hcl2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应：naoh

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸过多症原理）mgcl22hcl3h2o（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应：al(oh)3

5．酸+盐→新酸+新盐

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3h2o（实验室制co2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2hclco2cacl22hcl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3

（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2．非金属氧化物+碱→盐+水

h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应：so3na2so32naohh2o（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验co2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：so2caco3ca(oh)2h2o（除去co2） ②二氧化碳和氢氧化钙反应：co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应：co2

3．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）caso4h2so42h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应：2naoh

4．碱+盐→新碱+新盐

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

二、第十一单元化学方程式

（一）盐的化学性质

3cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）al2(so4)33cuso42ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2alcu(no3)22agno3cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：cufeso4cuso4cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：feznso4cuso41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反应：zn

2．盐+酸→新盐+新酸

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（实验室制co2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2cacl22hclh2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3co2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应：2hcl

3．盐+碱→新盐+新碱

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

4．盐+盐→新盐+新盐

2nacl（现象：有白色沉淀生成）caco3cacl22nacl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：na2co3baso4bacl2nano3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应：nacl

（二）其它

ca(oh)2（现象：放热） 高温h2o（cao氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：caoco2cao①高温煅烧石灰石：caco3

第2篇 2022九年级下册化学知识点总结

导语虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。本篇文章是为您整理的《2022九年级下册化学知识点总结》，供大家借鉴。

2022九年级下册化学知识点总结篇一

关于溶液

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度x浓溶液质量=稀溶液浓度x稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

7.

(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.溶解度曲线a下面的点m，表示t2℃时的a物质不饱和溶液。要使其达到n点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对n点溶液降温，则n点沿溶解度曲线左移;如果升温，n点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

2022九年级下册化学知识点总结篇二

考点1溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点2溶液的形成

明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

考点3乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：naoh、浓h2so4;

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：nh4no3

重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：co32+、so42+、cl-、nh4+、cu2+、fe3+、mg2+、ag+、ba+、ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如fe2o3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

2022九年级下册化学知识点总结篇三

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水

2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

1、红棕色气体：二氧化氮

2、黄绿色气体：氯气

3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

第3篇 九年级下册化学方程式总结归纳

（一）酸的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph<7）

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+h2↑

3h22alcl36hcl（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2alh2mgcl22hcl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：mgh2fecl22hcl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应：zn3h2al2(so4)33h2so4（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2alh2mgso4h2so4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：mgh2feso4h2so4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制h2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应：zn

3．酸+金属氧化物→盐+水

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应：fe2o3

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应：fe2o3

3h2o2alcl36hclh2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：al2o3cuso4h2so4h2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应：cuo

4．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）cacl22hcl2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应：naoh

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸过多症原理）mgcl22hcl3h2o（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应：al(oh)3

5．酸+盐→新酸+新盐

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3h2o（实验室制co2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2hclco2cacl22hcl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3

（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2．非金属氧化物+碱→盐+水

h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应：so3na2so32naohh2o（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验co2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：so2caco3ca(oh)2h2o（除去co2） ②二氧化碳和氢氧化钙反应：co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应：co2

3．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）caso4h2so42h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应：2naoh

4．碱+盐→新碱+新盐

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

二、第十一单元化学方程式

（一）盐的化学性质

3cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）al2(so4)33cuso42ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2alcu(no3)22agno3cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：cufeso4cuso4cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：feznso4cuso41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反应：zn

2．盐+酸→新盐+新酸

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（实验室制co2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2cacl22hclh2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3co2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应：2hcl

3．盐+碱→新盐+新碱

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

4．盐+盐→新盐+新盐

2nacl（现象：有白色沉淀生成）caco3cacl22nacl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：na2co3baso4bacl2nano3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应：nacl

（二）其它

ca(oh)2（现象：放热） 高温h2o（cao氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：caoco2cao①高温煅烧石灰石：caco3

第4篇 九年级下册化学知识点总结人教版

导语提高学习效率并非一朝一夕之事,需要长期的探索和积累。前人的经验是可以借鉴的,但必须充分结合自己的特点。影响学习效率的因素,有学习之内的,但更多的因素在学习之外。首先要养成良好的学习习惯,合理利用时间,另外还要注意'专心、用心、恒心'等基本素质的培养,对于自身的优势、缺陷等更要有深刻的认识。本篇文章是为您整理的《九年级下册化学知识点总结人教版》，供大家借鉴。

九年级下册化学知识点总结人教版篇一

一、金属材料

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+h2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

fe+cuso4==cu+feso4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3co+fe2o3高温2fe+3co2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4）、赤铁矿（主要成分是fe2o3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o）

（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

九年级下册化学知识点总结人教版篇二

关于溶液

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度x浓溶液质量=稀溶液浓度x稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

7.

(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.溶解度曲线a下面的点m，表示t2℃时的a物质不饱和溶液。要使其达到n点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对n点溶液降温，则n点沿溶解度曲线左移;如果升温，n点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

九年级下册化学知识点总结人教版篇三

盐的性质：

(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=feso4+cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

2、碳酸钠跟盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少。

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少。

4、石灰石跟稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少。

5、硝酸银跟稀盐酸反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白色沉淀产生。

6、氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白色沉淀产生。

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白色沉淀产生。

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3+nacl=agcl↓+nano3有白色沉淀产生。

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓有白色沉淀产生。

九年级下册化学知识点总结人教版篇四

酸的性质

(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2)酸+碱=盐+水。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：zn+h2so4=znso4+h2↑。

3、铁跟稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少。

4、铁跟稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o红色铁锈逐渐消失。

6、铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o溶液变成黄色。

7、氧化铜跟稀盐酸反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色氧化铜逐渐消失。

8、氧化铜跟稀硫酸反应：cuo+h2so4=cuso4+h2o溶液变成蓝色。

第5篇 九年级下册化学方程式归纳总结

（一）金属的化学性质 1、金属与酸的反应

（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 mg+h2so4＝mgso4+h2↑ mg+2hcl＝mgcl2+h2↑ 实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热

（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应 zn+h2so4＝znso4+h2↑ zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 实验现象：产生大量气泡，放出热量

（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 fe+h2so4＝feso4+h2↑ fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 2、金属和盐溶液的反应

（1）铁和硫酸铜溶液反应 fe+cuso4=feso4+cu

实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （2）铜和硝酸银溶液反应 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 （3）铜和硝酸汞溶液反应cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色

（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu

实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 （二）酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应

（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 （2）氧化铜和稀硫酸的反应 cuo+h2so4= cuso4+h2o 实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 2、酸和盐的反应

（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应用稀盐酸和澄清的石灰水检验co32- na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 （2）盐酸和硝酸银溶液反应 hcl+agno3=agcl↓+hno3 实验现象：产生白色沉淀

（3）硫酸和氯化钡溶液反应 h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 实验现象：产生白色沉淀

（三）碱的化学性质

1、酸性氧化物与碱溶液的反应。

2＋h2so4＝caso4↓＋2h2o （5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 用途：常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体 2、碱溶液和盐溶液的反应oh二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 co2+2naoh＝na2co3+h2o （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （4）稀硫酸与熟石灰反应 ca

（1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh 实验现象：产生白色沉淀

用途：工业利用此原理制取烧碱（氢氧化钠的俗称）

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应cuso4+2naoh＝na2so4+cu(oh)2↓ 实验现象：有蓝色沉淀产生

（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应fecl3+3naoh＝fe (oh)3↓+ 3nacl 实验现象：有红褐色沉淀产生

（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2nh4cl+ ca(oh)2= cacl2 +2nh3↑+2h2o 注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效3、酸碱中和反应

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 naoh+hcl＝nacl+h2o （2）盐酸与氢氧化钙溶液反应 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

4、盐溶液和盐溶液的反应。如：

（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 实验现象：产生白色沉淀

（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 实验现象：产生白色沉淀

（3）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 实验现象：产生白色沉淀

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl nacl+ agno3=agcl↓+nano3 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl